Хлорид индия(III)
Хлорид индия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид индия |
Традиционные названия | Хлористый индий |
Хим. формула | InCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы |
Молярная масса | 221,18 г/моль |
Плотность | 3,46 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 583; 586 °C |
• кипения | возг. 600 °C |
Энтальпия | |
• образования | -537 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 191,122; 373,780 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10025-82-8 |
PubChem | 24812 и 159675 |
Рег. номер EINECS | 233-043-0 и 235-764-6 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | NL1400000 |
ChemSpider | 23197 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/IndiumChlorideApplication.png/220px-IndiumChlorideApplication.png)
Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]- Непосредственное взаимодействие элементов:
Физические свойства
[править | править код]Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.
Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In2Cl6.
Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO2) при 600°С, что используется для получения чистого индия.
Образует несколько кристаллогидратов InCl3•n H2O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.
Химические свойства
[править | править код]- Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:
- Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:
- С разбавленными щелочами и концентрированным раствором аммиака образует гидроксид индия:
- С аммиаком образует нитрид индия:
- Реагирует с плавиковой кислотой:
- С различными неорганическими солями вступает в реакции ионного обмена, к примеру, с цианидом калия образует осадок цианида индия[1]:
- С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли:
- В эфире реагирует с гидридом лития:
Хлориды индия
[править | править код]Известны другие хлориды индия:
- In2Cl3
- InCl
Применение
[править | править код]- Для получения индия высокой чистоты.
- Катализатор в органическом синтезе.
Примечания
[править | править код]- ↑ Лидин, 2000, с. 94.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |