Оксид индия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид индия
Общие
Систематическое
наименование

Оксид индия

Хим. формула

In2O3

Физические свойства
Состояние

светло-жёлтые кристаллы

Молярная масса

277,64 г/моль

Плотность

7,179 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

1910 °C

Т. кип.

≈3300 °C

Мол. теплоёмк.

92 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-926 кДж/моль

Классификация
Рег. номер CAS

1312-43-2

PubChem
Рег. номер EINECS

215-193-9

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид индия — бинарное неорганическое соединение металла индия и кислорода с формулой In2O3, светло-жёлтые кристаллы, полупроводник.

Получение[править | править вики-текст]

  • При нагревании индий горит фиолетовым пламенем:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид индия — аморфное вещество или светло-жёлтые кристаллы (красно-коричневые при нагревании), образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,01194 нм, Z = 16. При давлении 6,5 ГПа и температуре 300-400°С переходит в фазу с гексагональной решеткой, которая стабильна при нормальных условиях. Кристаллы принадлежат к пространственной группе R 3c, параметры ячейки a = 0,5487 нм, c = 1,4510 нм, Z = 6, плотность 7,3 г/см³.

При избыточном давлении кислорода плавится при 1910°С, а в обычных условиях легко возгоняется и начинает разлагаться при 850°С.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании возгоняется с разложением:
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
  • и щелочами при сплавлении:

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения прозрачных токопроводящих плёнок.
  • В смеси с Ag2O как материал для электрических контактов.
  • Компонент специальных стёкол, поглотителей нейтронов.
  • Полупроводниковый материал.

См. также[править | править вики-текст]

Индий также образует другие окислы:

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.