Цианид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Цианид калия
Цианид калия
Общие
Систематическое
наименование

калия цианид

Хим. формула

KCN

Физические свойства
Молярная масса

65,11 г/моль

Плотность

1,55±0,01 г/см³[1]

Термические свойства
Т. плав.

634 °C

Т. кип.

1625 °C

Давление пара

0±1 мм рт. ст.[1]

Химические свойства
Растворимость в воде

40 г/100 мл

Растворимость в спирте

0,45 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

151-50-8

PubChem
Рег. номер EINECS

205-792-3

SMILES
InChI
RTECS

TS8750000

Номер ООН

1680

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

1,7 мг/кг

Токсичность

СДЯВ

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически[2].

Получение[править | править вики-текст]

Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:

Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов[3].

Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

Легко получить прокаливанием жёлтой кровяной соли при температуре выше 650 градусов.

Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Применение[править | править вики-текст]

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

,

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.

Токсичность[править | править вики-текст]

Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. Иногда переносятся бо́льшие дозы, замедление действия возможно при заполнении желудка пищей. Антидотными свойствами обладают метгемоглобинообразующие вещества и вещества, содержащие аммиак, серу и углеводы. К метгемоглобинообразователям относятся антициан, амилнитрит, азотистокислый натрий, метиленовый синий. Они окисляют железо гемоглобина, превращая его в метгемоглобин.

В результате применения клетки теряют способность усваивать кислород из крови, и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
  2. запись 304300 (англ.) База данных «Менделевское наследование у человека»
  3. Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Неорганическая химия в реакциях / Под редакцией Р.А. Лидина. — 2-е изд, перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 250. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.

Ссылки[править | править вики-текст]