Хлорид циркония(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид циркония​(IV)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
хлорид циркония​(IV)​
Традиционные названия хлористый цирконий
Хим. формула
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 233,04 г/моль
Плотность 2,803 г/см³
Энергия ионизации 11,2 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления под давлением 437—438 °C
 • кипения возгоняется 331 °C
Мол. теплоёмк. 120 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −979,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10026-11-6
PubChem
Рег. номер EINECS 233-058-2
SMILES
InChI
ChEBI 77566
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д цирко́ния(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с формулой , бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Реакцией хлора и порошкообразного циркония:

.

Реакцией оксида циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей:

.

Реакцией ортосиликата циркония(IV) и хлора в присутствии восстановителей:

.

Разложением оксида-дихлорида циркония при нагревании:

.

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,6361 нм, b = 0,7407 нм, 0,6256 нм, β = 109,3°. Известно о существовании кубической модификации с параметрами ячейки a = 1,034 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

Химические свойства

[править | править код]

Разлагается при нагревании:

.

Реагирует с водой:

.

Реагирует с щелочами:

.

При нагревании окисляется кислородом воздуха:

.

Цирконий вытесняется более активными металлами:

.

Восстанавливается при нагревании металлическим цирконием:

.

С хлоридами щелочных металлов образует гексахлороцирконаты:

.

Действуя на безводный хлорид циркония фтороводородом, можно получить фторид циркония(IV):

.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Примечания

[править | править код]
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5