Фторид циркония(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид циркония(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид циркония(IV)
Традиционные названия Фтористый цирконий
Хим. формула ZrF4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 167,22 г/моль
Плотность 4,43; 4,55; 4,6; 4,61 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 910; 912 °C
Т. кип. возг. 600 °C
Мол. теплоёмк. 103,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1911 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,525; 1,3950 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-64-4
PubChem 10197871
SMILES
ChemSpider 74196
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и плавиковой кислоты с формулой ZrF4, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править исходный текст]

  • Реакция фтора и порошкообразного циркония:
\mathsf{Zr + 2F_2 \ \xrightarrow{200-400^oC}\ ZrF_4 }
\mathsf{Zr + 4HF \ \xrightarrow{}\ ZrF_4 + 2H_2 }
\mathsf{Zr + 2CaF_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ZrF_4 + 2CaCl_2 + 2H_2 }
\mathsf{(NH_4)_2[ZrF_6] \ \xrightarrow{}\ ZrF_4 + 2NH_3 + 2HF }
\mathsf{ZrCl_4 + 4HF \ \xrightarrow{}\ ZrF_4 + 4HCl }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Фторид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы нескольких кристаллических модификаций:

Растворяется в воде, образует кристаллогидраты ZrF4•H2O и ZrF4•3H2O.

Хорошо растворяется в плавиковой кислоте с образованием фторциркониевых кислот H[ZrF5]•nH2O и H2[ZrF6]•nH2O.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
\mathsf{ZrF_4\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{80-100^oC, vacuum}\ ZrF_4 + 3H_2O }
  • Реагирует с горячей водой:
\mathsf{ZrF_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ ZrOF_2\cdot 2H_2O\downarrow + 2HF }
\mathsf{ZrF_4 + 2H_2SO_4 + H_2O \ \xrightarrow{50^oC}\ H_2[ZrO(SO_4)_2] + 4HF\uparrow }
\mathsf{ZrF_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ ZrO(OH)_2\downarrow + 4NaF + H_2O }
\mathsf{ZrF_4 + HF \ \xrightarrow{}\ H[ZrF_5] }
\mathsf{ZrF_4 + 2HF \ \xrightarrow{}\ H_2[ZrF_6] }
\mathsf{ZrF_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2[ZrOF_4] }
\mathsf{ZrF_4 + 2NaF \ \xrightarrow{}\ Na_2[ZrF_6] }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.