Этил

Структура типичной этиловой группы

Этил С₂Н₅ — одновалентный радикал этана (С₂Н₆). Следует отделять частицу — свободный радикал •СН₂—CH₃ (частица с неспаренным электроном на внешней орбитали) и группу атомов — этильная группа — СН₂—CH₃ (также обозначается как —Et), являющейся частью химического соединения.

Этильный радикал

В промышленности производится расщеплением бутана. Время жизни - около нескольких микросекунд, но оно может быть увеличено при помощи ингибиторов. Химически крайне активен, легко димеризуется с образованием бутана

CH₂CH₃• + •CH₂CH₃ → CH₂CH₃CH₂CH₃

Образуется в свободном виде при некоторых реакциях:

• при распаде тетраэтилсвинца

Pb(CH₂CH₃)₄ →(t) Pb + 4CH₃CH₂•

• при распаде некоторых азосоединений (содержат группу —N=N—)
• при реакции хлорирования, нитрования, окисления этана

Cl₂ (hν или t°)→ 2Cl•

Cl• + CH₃CH₃→ HCl + CH₃CH₂•

Легко реагирует с кислородом, галогенами и другими веществами.

Этильная группа

Является заместителем во множестве органических соединений. Введение этильной группы может осуществляется:

• по реакции SN₂ замещения при использовании иодэтана, диэтилсульфата, этилтозилата.

Et₂NH + EtI → Et₃N + HI

• при реакции соединений с электрофильными группами (С—Hal, С=O, —CN) с металлорганическими соединениями (EtMgCl, Zn(CH₂CH₃)₂)

Me₂CO + EtMgCl → EtMe₂C—O—MgCl

Введение в соединение этильной группы увеличивает липофильность вещества.

См. также

• Этилирование
• Диэтиловый эфир
• Этанол

Литература

• Горбов А. И.,. Этил, гипотетический радикал // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
• Кремлёв А. М., Менделеев Д. И.,. Этил, радикал // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.