Дифосфорная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дифосфорная кислота
Pyrophosphoric-acid-2D.png
Общие
Систематическое
наименование
Гептаоксодифосфат(V) водорода
Традиционные названия Дифосфорная кислота, пирофосфорная кислота
Хим. формула H4P2O7
Физические свойства
Молярная масса 177,97 г/моль
Термические свойства
Т. плав. 61 °C
Энтальпия образования -2248,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 70923 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 2466-09-3
PubChem 1023
Рег. номер EINECS 219-574-0
SMILES
ChemSpider 996
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Дифосфорная кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислородсодержащая кислота с формулой H4P2O7, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{P_4O_{10} + 4H_2O \ \xrightarrow{}\ 2H_4P_2O_7 }
  • Нагревание ортофосфорной кислоты:
\mathsf{2H_3PO_4 \ \xrightarrow{150^oC}\ H_4P_2O_7 + H_2O }
\mathsf{8H_3PO_4 + P_4O_{10} \ \xrightarrow{100^oC}\ 6H_4P_2O_7 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Дифосфорная кислота — белое аморфное или кристаллическое вещество, очень гигроскопично. Существует в двух кристаллических модификациях с температурами плавления 54,3 и 71,5°С, смесь плавится при 61°С.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации p K1 = 1, p K2 = 2, p K3 = 6,6, p K4 = 9,6.

Образует кристаллогидраты вида H4P2O7n H2O, где n = 1, 5 и 6.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании в вакууме разлагается:
\mathsf{H_4P_2O_7 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2HPO_3 + H_2O }
\mathsf{H_4P_2O_7 + H_2O \ \xrightarrow[HNO_3]{100^oC}\ 2H_3PO_4 }
  • Реагирует с щелочами с образованием нормальных или кислых солей:
\mathsf{H_4P_2O_7 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4P_2O_7 + 4H_2O }
\mathsf{H_4P_2O_7 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2H_2P_2O_7 + 2H_2O }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{H_4P_2O_7 + 4AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_4P_2O_7\downarrow + 4HNO_3 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.