Фосфорные кислоты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общую формулу P2O5·nH2O.

При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

\mathsf{HPO_3 + \ H_2O \longrightarrow \ H_3PO_4}

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

\mathsf{H_4P_2O_7 \longrightarrow \ H_2O + 2 \ HPO_3}

Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота[1] (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 3 \ H_2SO_4 \longrightarrow 2 \ H_3PO_4 + 3 \ CaSO_4}

\mathsf{3 \ P + 5 \ HNO_3 + 2 \ H_2O \longrightarrow 3 \ H_3PO_4 + 5 \ NO \uparrow}

Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Ерёмина Е. А., Рыжова О. Н. Справочник школьника по химии. — М.: Издательство «Экзамен», 2009. — С. 203-204. — 512 с. — ISBN 978-5-377-01472-0.