Фосфин

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфин
Фосфин
Фосфин
Общие
Систематическое
наименование
Фосфин
Хим. формула PH3
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 34,00 г/моль
Плотность 1,379 г/л, газ (25 °C)
Термические свойства
Т. плав. – 133,8 °C
Т. кип. – 87,8 °C
Энтальпия образования 5,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 31,2 мг/100 мл (17 °C)
Классификация
Рег. номер CAS [7803-51-2]
PubChem 24404
SMILES
ChemSpider 22814
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фосфи́н (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан РН3) — бесцветный, ядовитый газ (при нормальных условиях) со специфическим запахом гнилой рыбы.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v (dPH = 0,142 нм, HPH = 93,5o). Дипольный момент составляет 0,58 D, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Получение[править | править вики-текст]

Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:

~\mathsf{8P + 3Ca(OH)_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\ \ } \ 2PH_3\uparrow + 3Ca(H_2PO_2)_2}

Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:

~\mathsf{Ca_3P_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{\ \ } \ 2PH_3\uparrow + 3Ca(OH)_2}
~\mathsf{Mg_3P_2 + 6HCl \ \xrightarrow{\ \ } \ 2PH_3\uparrow + 3MgCl_2}

Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором:

~\mathsf{4P + 6HCl \ \xrightarrow{300 ^\circ C} \ 2PH_3 + 2PCl_3}

Разложение йодида фосфония:

~\mathsf{PH_4I \ \xrightarrow{>80 ^\circ C} \ PH_3 + HI}
~\mathsf{PH_4I + H_2O\ \rightleftarrows \ PH_3\uparrow + H_3O^+ + I^-}
~\mathsf{PH_4I + NaOH\ \rightleftarrows \ PH_3\uparrow + NaI + H_2O}

Разложение фосфоновой кислоты:

~\mathsf{4H_2(PHO_3) \ \xrightarrow{170-200 ^\circ C} \ PH_3\uparrow + 3H_3PO_4}

или её восстановление:

~\mathsf{H_2(PHO_3) + 3H_2\ \xrightarrow{Zn,\ H_2SO_4} \ PH_3\uparrow + 3H_2O}

Химические свойства[править | править вики-текст]

Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.

В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:

~\mathsf{2PH_3 \ \xrightarrow{\mathit{t} } \ 2P + 3H_2}

на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):

~\mathsf{PH_3 + 2O_2\ \xrightarrow{\ \ } \ H_3PO_4}

Проявляет сильные восстановительные свойства:

~\mathsf{PH_3 + 3H_2SO_4\ \xrightarrow{\ \ } \ H_2(PHO_2) + 3SO_2\uparrow +\ 3H_2O}
~\mathsf{PH_3 + 8HNO_3\ \xrightarrow{\ \ } \ H_3PO_4 + 8NO_2\uparrow +\ 4H_2O}
~\mathsf{PH_3 + 2I_2 + 2H_2O\ \xrightarrow{\ \ } \ H(PH_2O_2) + 4HI}

При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.

~\mathsf{PH_3 + HCl\ \xrightarrow{30 ^\circ C} \ PH_4Cl}
~\mathsf{PH_3 + HI\ \xrightarrow{\ \ } \ PH_4I}

Соли фосфина, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

Токсичность[править | править вики-текст]

Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. В крови человека содержание фосфина не более 0,001 мг/м³.

Самовозгорание[править | править вики-текст]

Фосфин способен к самовозгоранию при контакте с кислородом воздуха. Может вызывать появление «блуждающих огней»[1][2].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Благодатный огонь — взгляд скептика
  2. Осторожно — фосфин!

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0