Иодная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодная кислота
Ortho-Periodsäure.svg
Periodic acid.svg
Общие
Хим. формула H₅IO₆
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 227,941 г/моль
Термические свойства
Т. плав. 122 ℃
Т. разл. 130–140 ℃
Классификация
Номер CAS 10450-60-9
PubChem 25289
OI(=O)(O)(O)(O)O
1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Иодная кислота HIO4 (гексаоксоиодат (VII) водорода, перйодат Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Свойства[править | править вики-текст]

Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н5IO6 — слабая кислота (K1 = 5·10−4; K2 = 2·10−7; K3 = 10−15)[источник не указан 1333 дня].

В растворах существует ряд гидратов состава mHIO4nН2О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. В ионе IO65− достигается характерное для элементов 5-го периода координационное число по кислороду, равное шести; ион [IO6]5− имеет октаэдрическую структуру (dI-O = 185 нм).

Кислотные свойства НIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E0(HIO4/HIO3) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO4разлагается по уравнению:

\mathsf{2HIO_4 \rightarrow H_2O + I_2O_5 + O_2}

Получение[править | править вики-текст]

2НСlО4 + I2 = 2НIO4 + Cl2

Периодаты[править | править вики-текст]

В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO65−, IO53−, IO4- и I2O94− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:

\mathsf{NaIO_4 \rightarrow NaI + 2O_2}

Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:

\mathsf{NaIO_3 + 2NaOH + Cl_2 \rightarrow NaIO_4 + 2NaCl + H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.

Йодную кислоту или ее соли используют для окислительного расщепления вицинальных диолов до альдегидов. Последовательная обработка алкенов OsO4 и NaIO4 (реакция Малапрада) применяется в современном органическом синтезе для окисления алкенов до альдегидов (на первой стадии образуется вицинальный диол, на второй он расщепляется).

Литература[править | править вики-текст]

  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 656 с.