Иодная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодная кислота
Иодная кислота
Иодная кислота
Общие
Систематическое
наименование
Иодная кислота
Хим. формула H5IO6
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 227.941 г/моль
Термические свойства
Т. плав. 122 °C
Т. разл. 130–140 °C
Классификация
Рег. номер CAS [10450-60-9]
PubChem 25289
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иодная кислота HIO45IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Свойства[править | править исходный текст]

Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н5IO6 – слабая кислота (K1 = 5·10−4; K2 = 2·10−7; K3 = 10−15)[источник не указан 1081 день].

В растворах существует ряд гидратов состава mHIO4nН2О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Ион (IO6)5− имеет октаэдрическую структуру (dI-O = 185 нм).

мета-иодная кислота

Кислотные свойства НIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E0(HIO4/HIO3) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO4разлагается по уравнению:

2НIO4 → Н2О + I2O5 + О2

Периодаты[править | править исходный текст]

В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO65−, IO53−, IO4- и I2O94− – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:

NaIO4 → NaI + 2O2↑.

Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:

NaIO3 + 2NaOH + Cl2 → NaIO4 + 2NaCl + H2O.

Применение[править | править исходный текст]

Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.

Йодную кислоту или ее соли используют для окислительного расщепления вицинальных диолов до альдегидов. Последовательная обработка алкенов OsO4 и NaIO4 (реакция Малапрада) применяется в современном органическом синтезе для окисления алкенов до альдегидов (на первой стадии образуется вицинальный диол, на второй он расщепляется).

См. также[править | править исходный текст]