Монохлорид иода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Монохлорид иода
Iodine-monochloride-2D.png
Монохлорид иода
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид иода
Хим. формула ICl
Физические свойства
Состояние тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы
Молярная масса 162,36 г/моль
Плотность α — 3,18220
β — 3,2434 г/см³
Термические свойства
Т. плав. α — 27,18
β — 13,92 °C
Т. кип. с разл. 97,4 °C
Энтальпия образования газ. 17.4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7790-99-0
PubChem 24640
SMILES
Рег. номер EC 232-236-7
ChemSpider 23042
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Монохлорид иода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие хлора на иод:
\mathsf{Cl_2 + I_2 \ \xrightarrow{45^oC}\ 2ICl }
\mathsf{I_2Cl_6 \ \xrightarrow{64-77^oC}\ 2ICl + 2Cl_2}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы.

Имеет две полиморфные формы:

Растворяется в этаноле, сероуглероде и диэтиловом эфире.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Свойства монохлорида иода определяются непрочностью и сильной поляризованностью связи \mathsf{I^+-Cl^-}.

Так, монохлорид иода обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

\mathsf{ICl \ \rightleftarrows I_2 + Cl_2 }

Поляризация связи приводит к тому, что во многих случаях монохлорид иода выступает в роли источника катиона иода. Так, он реагирует с холодной водой с образованием иодноватистой кислоты:

\mathsf{ICl + H_2O \ \xrightarrow{}\ HCl + HIO }

При взаимодействии с горячей водой образовавшаяся образующаяся иодноватистая кислота in situ диспропорционирует на иод и иодноватую кислоту:

\mathsf{5ICl + 3H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 5HCl + HIO_3 + 2I_2\downarrow },

аналогично протекает реакция при взаимодействии с щелочами:

\mathsf{3ICl + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3NaCl + 2NaI + NaIO_3 + 3H_2O }

Хлорид иода может выступать как акцептором, так и донором хлорид-аниона. Так, в присутствии хлорид-анионов он образует комплексы — например, с концентрированной соляной кислотой и хлоридами тяжёлых щелочных металлов :

\mathsf{3ICl + HCl \ \rightleftarrows\ H[ICl_2] }
\mathsf{3ICl + CsCl \ \rightleftarrows\ Cs[ICl_2] }

При взаимодействии с кислотами Льюиса монохлорид иода отщепляет хлорид-анион, образуя соли катиона I2Сl+:

\mathsf{2ICl + AlCl_3 \ \rightleftarrows\ [I_2Cl]^+[AlCl_4]^-}

Горячая Серная кислота окисляет хлорид иода до иодноватой кислоты:

\mathsf{ICl + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ HCl + HIO_3 + 2SO_2\uparrow + H_2O }

Применение в органическом синтезе[править | править вики-текст]

Монохлорид иода применяется в органическом синтезе при прямом иодировании ароматических соединений: благодаря поляризации связи атом иода в ICl более электрофилен, чем в I2, и хлорид иода является более энергичным иодирующим агентом, чем элементарный иод.

Монохлорид иода также способен присоединяться к двойным связям алкенов с образованием 1,2-хлориодалканов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0