Кислые соли

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.

Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.

Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода

Получение[править | править исходный текст]

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

  1. Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O
  2. Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи.