Сульфат олова(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат олова(II)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат олова
Традиционные названия Сернокислое олова
Хим. формула SnSO4
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 214,77 г/моль
Плотность 4,18 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 360 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 18,819; 1920; 18,1100;
Классификация
Рег. номер CAS 7488-55-3
PubChem 24854690
SMILES
Рег. номер EC 231-302-2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править исходный текст]

  • Растворение олова в концентрированной серной кислоте:
\mathsf{Sn + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{T}\ SnSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{Sn + CuSO_4 \ \xrightarrow{T}\ SnSO_4 + Cu\downarrow }
\mathsf{Sn(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ SnSO_4 + 2H_2O }
\mathsf{SnCl_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{T}\ SnSO_4 + 2HCl }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{SnSO_4 \ \xrightarrow{>360^oC}\ SnO + SO_3 \rightleftarrows SnO_2 + SO_2 }
  • Гидролизуется горячей водой:
\mathsf{SnSO_4 + H_2O \ \rightleftarrows\ Sn(OH)_2\downarrow + H_2SO_4 }
  • Разлагается щелочами:
\mathsf{SnSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Sn(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 }
\mathsf{SnSO_4 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sn(OH)_3] + Na_2SO_4 }
\mathsf{4SnSO_4 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2SnO_2\downarrow + Sn_2(OH)_2SO_4\downarrow + 4H_2SO_4 }
\mathsf{SnSO_4 + K_2SO_4 \ \xrightarrow\ K_2[Sn(SO_4)_2] }
  • При нагревании разлагает серную кислоту:
\mathsf{SnSO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{>130^oC}\ Sn(SO_4)_2 + SO_2 + 2H_2O }
\mathsf{5SnSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 5Sn(SO_4)_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O }

Литература[править | править исходный текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Сборник задач и упражнений по химии / И. Г. Хомченко. — Киев: Арий, 2008. — 190 с.