Станнан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Станнан
Станнан
Станнан
Общие
Систематическое
наименование
станнан
Традиционные названия станнометан, тетрагидрид олова, моностаннан
Хим. формула SnH4
Физические свойства
Состояние тяжёлый бесцветный газ
Плотность 0,0054 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −146 °C
Т. кип. −51,8 °C
Т. разл. 20 °C
Классификация
Рег. номер CAS 2406-52-2
PubChem 123161
SMILES
ChemSpider 109776
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Станна́н (тетрагидрид олова, гидрид олова(IV), оловянистый водород, моностаннан, станнометан) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. Химическая формула ~\mathsf{SnH_4}.

Как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан SiH4, герман GeH4, плюмбан PbH4), является аналогом метана CH4. Одновалентная группа ~\mathsf{-SnH_3} называется станнил.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Очень нестоек. Нацело разлагается водой. На воздухе самовоспламеняется:

SnH4 + O2 → 2Н2О + SnO2.

Не проявляет кислотных или щелочных свойств При взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген.

Станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала:

SnH4 → 2Н2 + Sn.

Самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической. При температуре выше +160 °C разлагается со взрывом. Примесь небольшого количества газообразного кислорода (~10 %) стабилизирует станнан, и его можно хранить при комнатной температуре. Разложение ускоряется при контакте с резиной, а также с шероховатыми, металлическими или покрытыми жиром поверхностями.

Физические свойства[править | править исходный текст]

При нормальных условиях станнан является бесцветным тяжёлым газом (плотность 5,4 г/л). Температура кипения −51,8 °C, температура плавления −146 °C. Энергия связи Sn—H равна 297 кДж/моль, длина связи 170 пм. Теплота образования равна −163 кДж/моль.

Получение[править | править исходный текст]

Получается по реакции станнидов с кислотами:

SnMg2 + 4HCl → SnH4↑ + 2MgCl2,

при взаимодействии солей олова с кислотами:

SnCl2 + 4HCl + 3Mg → 3MgCl2 + SnH4↑,

при восстановлении хлорида олова(IV) алюмогидридом лития:

SnCl4 + LiAlH4 → SnH4↑ + LiCl + AlCl3.

Образуется также при восстановлении солей олова цинком в солянокислой среде. В некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации. Станнан может получаться при реакции чистого олова с органическими кислотами. С этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках.

Применение[править | править исходный текст]

Почти не применяется, малоиспользуем ввиду своих свойств. Добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах, используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ.

Биологическое воздействие[править | править исходный текст]

Skull and crossbones.svg

Сильнейший яд, сравним по мощности с арсином (мышьяковистым водородом)

См. также[править | править исходный текст]

Ссылки[править | править исходный текст]