Бромид олова(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Бромид олова(II)
Общие
Систематическое
наименование
Бромид олова
Традиционные названия Бромистое олово
Хим. формула SnBr2
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 278,51 г/моль
Плотность 5,12; 5,177 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 215,5; 232 °C
Т. кип. 620; 636 °C
Энтальпия образования -260 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 85,20; 222,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10031-24-0
PubChem 66224
Рег. номер EINECS 233-087-0
SMILES
ChemSpider 59609
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид олова(II)неорганическое соединение, соль металла олова и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением).

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Sn + 2HBr \ \xrightarrow{T}\ SnBr_2 + H_2\uparrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бромид олова(II) образует жёлтые ромбические кристаллы, хорошо растворимые в воде (с гидролизом).

С аммиаком образует аддукты вида SnBr2n NH3, где n = 1, 2, 3, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HBr) выделяется кристаллогидрат SnBr2•H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • В водных растворах подвергается гидролизу:
\mathsf{2SnBr_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sn_2OBr_2 + 2HBr }
  • При нагревании на воздухе окисляется:
\mathsf{2SnBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ SnBr_4 + SnO_2 }
  • При сильном нагревании в кислороде выделяет бром:
\mathsf{SnBr_2 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ SnO_2 + Br_2\uparrow }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.