Оксид олова(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид олова(II)
SnO.jpg
Оксид олова(II)
Общие
Систематическое
наименование
оксид олова(II)
Традиционные названия монооксид олова; олово окись(II); олово закись; олово одноокись
Хим. формула SnO
Физические свойства
Состояние чёрный порошок
Молярная масса 134.71 г/моль
Плотность 6.45 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (при 80 кПа) 1080 °C
Т. кип. 1425 °C
Т. всп. негорюч °C
Мол. теплоёмк. 47,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -285,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим
Структура
Кристаллическая структура тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=21651-19-4 21651-19-4 21651-19-4 21651-19-4]
PubChem 88989
SMILES
RTECS XQ3700000
Безопасность
Токсичность при вдыхании вызывает кашель[1]
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные [1]).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Темно-синее (почти чёрное) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение[править | править вики-текст]

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

~\mathsf{Sn(OH)_2 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + H_2O}

Из диоксида олова:

~\mathsf{SnO_2 + Sn \xrightarrow{1000^oC} 2SnO }

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

~\mathsf{SnC_2O_4 \xrightarrow{100^oC, N_2} SnO + CO_2 + CO}

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

~\mathsf{SnCl_2 + Na_2CO_3 \xrightarrow{900^oC, N_2} SnO + 2NaCl + CO_2 }

Химические свойства[править | править вики-текст]

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

~\mathsf{SnO + H_2SO_4 \xrightarrow{} SnSO_4 + H_2O }

и концентрированных кислотах:

~\mathsf{SnO + 3HCl \xrightarrow{} H[SnCl_3] + H_2O }

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

~\mathsf{SnO + NaOH + H_2O  \stackrel{20^oC}{\rightleftarrows} Na[Sn(OH)_3] }
~\mathsf{SnO + 2NaOH \xrightarrow{400^oC} Na_2SnO_2 + H_2O }

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.

Диспропорционирует при нагревании:

~\mathsf{2SnO \xrightarrow{400^oC} SnO_2 + Sn}

Окисляется кислородом воздуха:

~\mathsf{2SnO + O_2 \xrightarrow{>220^oC} 2SnO_2 }

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.[2]:

~\mathsf{2SnO + H_2 \xrightarrow{>?^oC} 2Sn + H_2O }

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение[править | править вики-текст]

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Информационный источник №1. Проверено 29 марта 2010.
  2. Сайт www.onx.distant.ru(недоступная ссылка — история). Проверено 29 марта 2010. Архивировано из первоисточника 13 декабря 2007.