Фторид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид аммония
Fluorid amonný.PNG
Общие
Систематическое
наименование
Фторид аммония
Традиционные названия Фтористый аммоний
Хим. формула NH4F
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 37,04 г/моль
Плотность 1,002; 1,009 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 167 °C
Мол. теплоёмк. 65,27 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -465,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 82,620; 117,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 12125-01-8
PubChem 25516
Рег. номер EINECS 235-185-9
SMILES
Рег. номер EC 235-185-9
RTECS BQ6300000
ChemSpider 23806
Безопасность
Токсичность ПДК 0,5 мг/м³
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH4F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{NH_3 + HF \ \xrightarrow{}\ NH_4F }
\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2NH_4F + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{(NH_4)_2SiF_6 + 4NH_3 + nH_2O \ \xrightarrow{}\ 6NH_4F + SiO_2\cdot nH_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид амония является единственным веществом, способным формировать совместные кристалллы с водой[1].

Хорошо растворяется в воде, из раствора при -27,4°С выделяется кристаллогидрат NH4F•H2O.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2NH_4F \ \xrightarrow{}\ NH_4(HF_2) + NH_3\uparrow }
  • Разлагается концентрированными кислотами:
\mathsf{NH_4F + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_4 + HF\uparrow }
  • и щелочами:
\mathsf{NH_4F + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaF + H_2O }
\mathsf{NH_4F + HF \ \xrightarrow{}\ 2NH_4(HF_2) }

Применение[править | править вики-текст]

  • Фторирующий агент.
  • Компонент растворов для очистки котлов и труб.
  • Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Brill, R.; Zaromb, S.. «Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride». Nature 173 (4398): 316–317. DOI:10.1038/173316a0.