Фторид аммония

Фторид аммония
Общие
Систематическое наименование	Фторид аммония
Традиционные названия	Фтористый аммоний
Химическая формула	NH4F
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	37,04 г/моль
Плотность	1,002; 1,009 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 167 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	65,27 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-465,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	82,620; 117,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12125-01-8
SMILES	[F-].[NH4+]
Регистрационный номер EC	235-185-9
RTECS	BQ6300000
Безопасность
Токсичность	ПДК 0,5 мг/м³

Фторид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и фтористоводородной кислоты с формулой NH₄F, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение аммиака в плавиковой кислоте:

$\mathsf{NH_3 + HF \ \xrightarrow{}\ NH_4F }$

• Разложение карбоната аммония плавиковой кислотой:

$\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2NH_4F + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Гидролиз аммиаком гексафторсиликата аммония:

$\mathsf{(NH_4)_2SiF_6 + 4NH_3 + nH_2O \ \xrightarrow{}\ 6NH_4F + SiO_2\cdot nH_2O }$

Физические свойства

Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид амония является единственным веществом, способным формировать совместные кристалллы с водой.

Хорошо растворяется в воде, из раствора при -27,4°С выделяется кристаллогидрат NH₄F•H₂O.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{NH_4F \ \xrightarrow{}\ 2NH_4(HF_2) + NH_3\uparrow }$

• Разлагается концентрированными кислотами:

$\mathsf{NH_4F + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ NH_4HSO_4 + HF\uparrow }$

• и щелочами:

$\mathsf{NH_4F + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaF + H_2O }$

• С концентрированной плавиковой кислотой образует гидрофторид аммония:

$\mathsf{NH_4F + HF \ \xrightarrow{}\ 2NH_4(HF_2) }$

Применение

• Фторирующий агент.
• Компонент растворов для очистки котлов и труб.
• Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0