Аммоний

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Модель катиона аммония

Аммо́ний (лат. Ammonium) — комплексный неорганический катион, в соединениях играет роль одновалентного металла. Химическая формула — NH4+. При растворении аммиака в растворах кислот происходит реакция:

NH3 + H+ = NH4+

Содержание

[править] Диссоциация солей аммония

При диссоциации соединений аммония в водных растворах аммоний присутствует в виде катиона, например:

NH4CI = NH4+ + Cl.

[править] Свойства солей аммония

Большинство солей иона аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

  • Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом:
NH3 + Н+X → [NH4]+X,

то чем сильнее кислотный остаток Х удерживает катион Н+, тем труднее происходит прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается.

Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:

NH4Cl → NH3 + HCl

Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3:

NH4H2PO4 → Н3PO4 + NH3
  • Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 → N2O + 2H2O

[править] Реакция для обнаружения аммония

Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:

NH4CI + NaOH = NH3 + H2O + NaCI

Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.

[править] Свободный аммоний

При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако при определенных условиях возможно выделение очень нестабильного свободного аммония NH4. Впервые он был получен при восстановлении раствора хлорида аммония амальгамой натрия в виде тестообразной массы, выделяющей водород и аммиак. В дальнейшем его удалось получить в жидком аммиаке. NH4CI+NaHgx=(NH4)Hgx+NaCl

Существует также амальгама аммония.

[править] Замещённые соединения аммония

[править] Органические

Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.

[править] Неорганические

Тетрафтораммоний [NF4]+ представляет собой аммоний, все четыре атома водорода в котором замещены фтором. Тетрафтораммоний является одним из немногих соединений, в которых азот имеет степень окисления +5, является сильнейшим окислителем и устойчив только в соединении с комплексными фтористыми анионами, например, тетрафторборатом [BF4].

[править] См. также

[править] Ссылки

Личные инструменты
Пространства имён
Варианты
Действия
Навигация
Участие
Печать/экспорт
Инструменты
На других языках