Аммоний
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Аммо́ний NH4+ — неорганический катион, в соединениях играет роль одновалентного металла. При растворении аммиака в растворах кислот происходит реакция:
NH3 + H+ = NH4+
Содержание |
[править] Диссоциация солей аммония
При диссоциации соединений амония в водных растворах амоний присутствует в виде катиона, например:
NH4CI = NH4+ + Cl-.
[править] Свойства солей аммония
Большинство солей иона аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.
- Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом:
- NH3 + Н+X– → [NH4]+X–
То чем сильнее кислотный остаток Х- удерживает катион Н+, тем труднее происходит прямой процесс и легче – обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается.
Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:
- NH4Cl → NH3 + HCl
Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3:
- NH4H2PO4 → Н3РO4 + NH3
- Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:
- (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако можно получить раствор аммония в ртути — амальгаму.
[править] Реакция для обнаружения аммония
Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:
NH4CI + NaOH = NH3 + H2O + NaCI
