Аммоний

Модель катиона аммония

Аммо́ний (лат. Ammonium) — комплексный неорганический катион, в соединениях играет роль одновалентного металла. Химическая формула — NH₄⁺. При растворении аммиака в растворах кислот происходит реакция:

NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

Диссоциация солей аммония

При диссоциации соединений аммония в водных растворах аммоний присутствует в виде катиона, например:

NH₄CI = NH₄⁺ + Cl⁻.

Свойства солей аммония

Большинство солей иона аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов.

• Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом:

NH₃ + Н⁺X⁻ → [NH₄]⁺X⁻,

то чем сильнее кислотный остаток Х⁻ удерживает катион Н⁺, тем труднее происходит прямой процесс и легче — обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH₄Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается.

Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH₃:

NH₄H₂PO₄ → Н₃PO₄ + NH₃

• Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Реакция для обнаружения аммония

Реакция для обнаружения аммония — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли аммония:

NH₄CI + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCI

Широко используется для спектрофотометрического количественного анализа также реакция с реактивом Несслера.

Свободный аммоний

При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако при определенных условиях возможно выделение очень нестабильного свободного аммония NH₄. Впервые он был получен при восстановлении раствора хлорида аммония амальгамой натрия в виде тестообразной массы, выделяющей водород и аммиак. В дальнейшем его удалось получить в жидком аммиаке. NH₄CI+NaHg_x=(NH₄)Hg_x+NaCl

Существует также амальгама аммония.

Замещённые соединения аммония

Органические

Атомы водорода в аммонии могут быть замещены на органические радикалы. Существуют соединения одно-, двух-, трёх- и даже четырёхзамещённого аммония. Гидроксиды четырёхзамещённого аммония (например, гидроксид тетраметиламмония) могут быть выделены в свободном состоянии и являются намного более сильными щелочами, чем сам аммоний и его производные меньшей степени замещения.

Неорганические

Тетрафтораммоний [NF₄]⁺ представляет собой аммоний, все четыре атома водорода в котором замещены фтором. Тетрафтораммоний является одним из немногих соединений, в которых азот имеет степень окисления +5, является сильнейшим окислителем и устойчив только в соединении с комплексными фтористыми анионами, например, тетрафторборатом [BF₄]⁻.

См. также

• Соли аммония
• Гидроксид аммония
• Сульфат аммония
• Хлорид аммония
• Аммиак
• Гидроксоний

Ссылки

• Аммоний, аммониум // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.) — СПб., 1890—1907.