Карбонат аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат аммония
Uhličitan amonný.JPG
Общие
Традиционные названия углекислый аммоний
Хим. формула (NH4)2CO3
Термические свойства
Т. разл. 60 °C
Химические свойства
Растворимость в воде растворим (0 °C)
100,1 (15 °C)
Разл. (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 506-87-6
PubChem 10480
Рег. номер EINECS 233-786-0
SMILES
ChemSpider 10048
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбонат аммония, углекислый аммоний, (NH4)2CO3 — аммониевая соль угольной кислоты.

Свойства[править | править вики-текст]

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония {\mbox{NH}_4\mbox{HCO}_3}. При температуре 60 °C быстро распадается на {\mbox{NH}_3}, CO_2 и H_2O.

Подвергается гидролизу:

\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4HCO_3 + NH_4OH}

Применение[править | править вики-текст]

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных NH3, CO2 и H2O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH_4)_2CO_3 соединение {\mbox{NH}_4\mbox{HCO}_3} с карбаминатом аммония {\mbox{NH}_4\mbox{HCO}_3\mbox{·NH}_4\mbox{COONH}_2}.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + CaSO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3}

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные NH3 и CO2 (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные NH3 и CO2 дополнительно к раствору (NH4)2CO3 в количестве 10-15 % стехиометрического количества в расчете на CaSO4 (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.[1] Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение. Также карбонат аммония применяется:

  • в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
  • в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
  • в качестве компонента огнетушащих составов
  • в косметике в качестве красителей

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Фосфогипс. Справочник стройматериалов(недоступная ссылка — история). Суперсептик.Ру. Архивировано из первоисточника 5 июля 2010.

Литература[править | править вики-текст]

  • Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.