Фторид висмута(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид висмута(V)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид висмута(V)
Традиционные названия Фтористый висмут
Хим. формула BiF5
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 303,97 г/моль
Плотность 5,4 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 151 °C
Т. кип. 230 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7787-62-4
PubChem 123260
Рег. номер EINECS 232-125-3
SMILES
ChemSpider 21172752
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид висмута(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF5, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Bi + 5F_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2BiF_5 }
\mathsf{BiF_3 + F_2 \ \xrightarrow{460-550^oC}\ BiF_5 }
\mathsf{Bi_2O_5 + 10HF \ \xrightarrow{-10^oC}\ 2BiF_5 + 5H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид висмута(V) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, разлагаются водой.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается холодной водой:
\mathsf{3BiF_5 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 3BiF_3\downarrow + O_3\uparrow + 6HF }
  • Разлагается горячей водой:
\mathsf{3BiF_5 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 3BiOF\downarrow + O_3\uparrow + 12HF }
  • При нагревании выше температуры кипения разлагается:
\mathsf{3BiF_5 \ \xrightarrow{725-800^oC}\ 3BiF_3 + F_2 }
  • Является сильным окислителем:
\mathsf{BiF_5 + 2HCl + H_2O \ \xrightarrow{T}\ 3BiOF\downarrow + Cl_2\uparrow + 4HF }
\mathsf{2BiF_5 + C \ \xrightarrow{170^oC}\ 2BiF_3 + CF_4 }
\mathsf{BiF_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ NaBiO_3\downarrow + 5NaF + H_2O }
  • С фторидами щелочных металлов образует комплексы:
\mathsf{BiF_5 + KF \ \xrightarrow{}\ K[BiF_6] }

Применение[править | править вики-текст]

  • Фторирующий агент.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.