Фульминат ртути(II)
| Фульминат ртути(II) | |
 |
|
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | фульминат ртути |
| Традиционные названия | гремучая ртуть |
| Химическая формула | Hg(CNO)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 284.63 г/моль |
| Плотность | 4,3 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура вспышки | 180 °C |
| Температура самовоспламенения | 130—150 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 628-86-4 |
| Безопасность | |
| Токсичность |    |
Фульмина́т рту́ти (грему́чая ртуть) — ртутная соль гремучей кислоты, инициирующее взрывчатое вещество.
Содержание |
[править] Получение
Гремучую ртуть получают взаимодействием нитрата ртути с этанолом в разбавленной азотной кислоте. Реакция протекает по схеме:
[править] Свойства
Белый или серый кристаллический порошок, нерастворим в воде. Имеет сладкий металлический вкус, ядовит. * Насыпная плотность 1,22-1,25 г/см³. Теплота разложения 1,8 MДж/кг. Температура вспышки — 180 °C. Нижний предел чувствительности при падении груза 700 г — 5,5 см, верхний — 8,5 см. Гравиметрическая плотность З—4 г/см³. Легко взрывается при ударе, действии пламени, раскалённого тела и т. п. При осторожном нагревании гремучая ртуть медленно разлагается. При 130—150 °C самовоспламеняется со взрывом. Влажная гремучая ртуть гораздо менее взрывоопасна. Влажность гремучей ртути, запрессованной в капсюль-детонатор, должна быть не более 0,03 %. Гремучая ртуть хорошо растворима в водных растворах аммиака или цианистого калия. Концентрированная серная кислота вызывает взрыв одной каплей. Температура взрыва гремучей ртути равна 4400 °C, объем газов 315 л/кг, скорость детонации 4850 м/сек.
Гремучую ртуть получают при действии азотнокислой ртути и азотной кислоты на этиловый спирт. Применяют в капсюлях-детонаторах и капсюлях-воспламенителях. В последнее время гремучая ртуть вытесняется более эффективными инициирующими взрывчатыми веществами — азидом свинца и др.
Открыта гремучая ртуть в 1799 году английским химиком Э. Хоуардом.[1]
[править] Источники
- ↑ Edward Howard (1800). «On a New Fulminating Mercury». Philosophical Transactions of the Royal Society of London 90 (1): 204–238. DOI:10.1098/rstl.1800.0012.
[править] Литература
- М. А. Магочейников, Ф. М. Галаджий, Н. Л. Росинский. Мастер-взрывник. — Москва, 1962.
[править] См. также
|
|
|
|---|---|
|
Амидохлорид ртути (Hg(NH2)Cl) • Ацетат ртути(I) (Hg2(CH3COO)2) • Бромид ртути(I) (Hg2Br2) • Бромид ртути(II) (HgBr2) • Гидрид ртути(II) (HgH2) • Диметилртуть (Hg(CH3)2) • Диэтилртуть (Hg(C2H5)2) • Иодид ртути(I) (Hg2I2) • Иодид ртути(II) (HgI2) • Карбонат ртути(I) (Hg2(CO3)2) • Нитрат ртути(I) (Hg2(NO3)2) • Нитрат ртути(II) (Hg(NO3)2) • Оксид ртути(I) (Hg2O) • Оксид ртути(II) (HgO) • Пероксид ртути (HgO2) • Селенид ртути (HgSe) • Сульфат ртути(I) (Hg2SO4) • Сульфат ртути(II) (HgSO4) • Сульфид ртути(I) (Hg2S) • Сульфид ртути(II) (HgS) • Теллурид ртути (HgTe) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Тиоцианат ртути(I) (Hg2(CNS)2) • Тиоцианат ртути(II) (Hg(CNS)2) • Фторид ртути(I) (Hg2F2) • Фторид ртути(II) (HgF2) • Фульминат ртути(II) (Hg(CNO)2) • Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) • Хлорид ртути(II) (HgCl2) • Хлорид этилртути (С2H5HgCl) • Цианид ртути(II) (Hg(CN)2) • |
