Хлорид бария

Хлорид бария
Общие
Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула	BaCl2
Рац. формула	BaCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	962 °C
• кипения	1560 °C
Энтальпия
• образования	-860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	36,2 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Рег. номер EINECS	233-788-1
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
ChEBI	63317
Номер ООН	1564
ChemSpider	23540
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны)
ЛД50	50-149,2 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	Класс опасности 2
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии — барий солянокислый, химическая формула — BaCl₂) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

Описание

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария ${\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O}}$ — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³ в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

Стандартизация

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

${\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}}}$

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

${\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}$

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O}}$

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

${\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS\downarrow }}$

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

${\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

${\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2}}}$

${\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl}}$

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

${\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl}}$

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария:

${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{900-950^{o}C}}\ BaO+2HCl}}$

Сферы применения

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого ${\mbox{BaCrO}}_{4}$, касселевой зелени ${\mbox{BaMnO}}_{4}$ и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на ${\mbox{SO}}_{4}^{2-}$ (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действие

Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также

• Иодид бария
• Барий
• Фторид бария
• Сульфат бария

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.