Сульфаты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Модель SO42− аниона

Сульфа́ты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны труднорастворимые сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.

Свойства[править | править вики-текст]

Происхождение (генезис)[править | править вики-текст]

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры[источник не указан 1180 дней].

Использование[править | править вики-текст]

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

Качественные реакции[править | править вики-текст]

\mathsf{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}
В ионном виде:
\mathsf{SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4\downarrow}
\mathsf{H_2SO_4 + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow PbSO_4\downarrow + 2CH_3COOH}
В ионном виде:
\mathsf{SO_4^{2-} + Pb^{2+} \rightarrow PbSO_4\downarrow}

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Геологический словарь, Т. 2. — М.: Недра, 1978. — С. 287.

Ссылки[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1973. — С. 248.