Борид хрома

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Борид хрома
Общие
Систематическое
наименование
Борид хрома
Традиционные названия Бористый хром
Хим. формула CrB
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 62,81 г/моль
Плотность 6,12 г/см³
Удельное электрическое сопротивление 45,5×10−4[1] Ом·м
Температурный коэффициент электрического сопротивления 1,1×10−3[1] К−1
Термические свойства
Т. плав. 2100[1]; 1750; 2090; 2760 °C
Теплопроводность 20,1[1] Вт/(м·K)
Коэфф. тепл. расширения 12,3×10−6 К−1[1]
Классификация
Рег. номер CAS 12006-79-0
PubChem 82788
Рег. номер EINECS 234-487-8
SMILES
InChI
ChemSpider 74710; 8394856
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Монобори́д хро́ма — бинарное неорганическое соединение металла хрома и бора с формулой CrB, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Магниеборотермический метод[1]:
  • Электролиз расплава смеси 3B2O3·2CaO и CaF2, в которой растворён Cr2O3, при 1000 К[1].

Физические свойства[править | править вики-текст]

Борид хрома образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии,  пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,2969 нм, b = 0,7858 нм, c = 0,2932 нм, Z = 4. Атомы хрома образуют в кристаллической структуре трёхгранные призмы, в центрах половины которых находятся атомы хрома, а через остальные призмы проходит зигзагообразная цепочка атомов бора параллельно оси. Аналогичные структуры образуют монобориды VB, NbB, TaB, β-MoB, β-WB, NiB[1].

Хорошо проводит электрический ток; удельное сопротивление 45,5 мкОм·см при 300 К[1]. Коэффициент термоЭДС −4,7 мкВ/К при комнатной температуре[1].

Микротвёрдость моноборида хрома (2200 кГ/мм2) наибольшая среди всех боридов хрома, кроме CrB2[1].

Рентгенографическая плотность 6,12 г/см3, пикнометрическая плотность 6,13 г/см3[1].

Не растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Устойчив в разбавленной серной кислоте; в концентрированной азотной кислоте пассивируется благодаря образованию плёнки оксида хрома Cr2O3. Реагирует с концентрированной соляной кислотой. При нагревании на воздухе начинает окисляться при 500—800°C с образованием оксида хрома(III) и борного ангидрида B2O3[1].

Другие соединения[править | править вики-текст]

  • Известны бориды хрома другого состава: Cr3B4, CrB2, Cr4B, Cr2B, Cr5B3, Cr3B2[1].

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Самсонов Г. В., Серебрякова Т. И., Неронов В. А. Бориды. — М.: Атомиздат, 1975. — 376 с.