Гексакарбонил хрома

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гексакарбонил хрома
Cr(CO)6.png
Общие
Систематическое
наименование
Гексакарбонил хрома
Традиционные названия Гексакарбонилхром
Хим. формула Сr(CO)6
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 220,06 г/моль
Плотность 1,77 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 149; 153; 154,5 °C
Т. кип. возг. °C
Мол. теплоёмк. 240 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1077 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13007-92-6
PubChem 518677
Рег. номер EINECS 235-852-4
SMILES
RTECS GB5075000
ChemSpider 23855
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)6. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{CrCl_3 + 6CO + Al \ \xrightarrow{140^oC, p}\ Cr(CO)_6\downarrow +  AlCl_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{Cr(CO)_6 \ \xrightarrow{120-200^oC}\ Cr + 6CO }
\mathsf{Cr(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 15NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }
\mathsf{4Cr(CO)_6 + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Cr_2O_3 +  24CO_2 }
\mathsf{2Cr(CO)_6 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2CrCl_3 +  12CO\uparrow }
\mathsf{Cr(CO)_6 + 2Na \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Cr(CO)_5] +  2CO\uparrow }
\mathsf{Cr(CO)_6 + KOH \ \xrightarrow{}\ K[Cr(CO)_5H] + CO_2\uparrow }

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения хромовых покрытий.
  • В качестве катализатора.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.