Диоксоферрат(III) натрия

Диоксоферрат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Диоксоферрат​(III)​ натрия
Традиционные названия	феррит натрия; железистокислый натрий
Хим. формула	NaFeO2
Физические свойства
Состояние	зелёные с коричневым оттенком кристаллы
Молярная масса	110,84 г/моль
Плотность	4,05 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1350 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Диоксоферрат(III) натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и железистой кислоты с формулой NaFeO₂, зелёные с коричневым оттенком кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Сплавление оксида железа(III) с едким натром:

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2NaFeO_{2}+H_{2}O}}$

• Спекание оксида железа(III) с карбонатом натрия:

${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2NaFeO_{2}+CO_{2}}}$

• Термическое разложение феррата натрия:

${\mathsf {4Na_{2}FeO_{4}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 4NaFeO_{2}+3O_{2}+2Na_{2}O}}$

Физические свойства

Диоксоферрат(III) натрия образует зелёные с коричневым оттенком кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3019 нм, c = 1,5934 нм, Z = 3.

Химические свойства

• Реагирует с холодной водой:

${\mathsf {2NaFeO_{2}+(n+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +2NaOH}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {NaFeO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ FeO(OH)\downarrow +NaOH}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {NaFeO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ FeCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}$

• При сплавлении с перекисью натрия образует ферраты

${\mathsf {2NaFeO_{2}+3Na_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}O}}$

• Окисляется галогенами до ферратов:

${\mathsf {2NaFeO_{2}+3Cl_{2}+8NaOH\ {\xrightarrow {50-60^{o}C}}\ 2Na_{2}FeO_{4}+6NaCl+4H_{2}O}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.