Оксид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид железа(III)
Iron(III)-oxide-sample.jpg
Оксид железа(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа(III)
Традиционные названия окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Хим. формула Fe2O3
Рац. формула Fe2O3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 159,69 г/моль
Плотность 5,242 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1566 °C
Т. кип. 1987 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1309-37-1
PubChem 518696
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E172(ii)
RTECS NO7400000
ChemSpider 14147
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д желе́за(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Свойства[править | править вики-текст]

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.

Получение[править | править вики-текст]

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

4. Восстановление до железа водородом:

Физические свойства[править | править вики-текст]

В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α-Fe2O3 — слабый ферромагнетик[1]. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ-Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферромагнетиком.

Применение[править | править вики-текст]

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок[2], при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферромагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

В ракетомоделизме применяется для получения катализированого карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80% выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров[3].

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. J. E. Greedon. Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry / R. Bruce King (Ed.). — New York: John Wiley & Sons, 1994. — ISBN 0-471-93620-0.
  2. Природные с примесями разновидности оксида Fe2O3 применяются в качестве жёлтых (охра), красных (мумия), и коричневых (умбра) пигментов для красок.
    См. также Вивианит (синяя охра).
  3. Э. Х. КАРИМОВ, Л. З. КАСЬЯНОВА, Э. М. МОВСУМЗАДЕ, Р. Р. ДАМИНЕВ, О. Х. КАРИМОВ Закономерности дезактивации железоокисного катализатора дегидрирования метилбутенов в изопрен в промышленных адиабатических реакторах // НЕФТЕХИМИЯ. — 1954-01-01. — Вып. 3. — С. 2014. — ISSN 0028-2421.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.