Иодид галлия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид галлия(III)
Gallium-iodide-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Иодид галлия
Традиционные названия Иодистый галлий
Хим. формула GaI3
Физические свойства
Состояние жёлтые расплывающиеся иглы
Молярная масса 450,44 г/моль
Плотность 4,15 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 212 °C
Т. кип. 346 °C
Энтальпия образования -239 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13450-91-4
PubChem 83478
SMILES
ChemSpider 75316
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и иодистоводородной кислоты с формулой GaI3, жёлтые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Ga + 6HI \ \xrightarrow{}\ 2GaI_3 + 3H_2 }
\mathsf{Ga_2O_3 + 6HI \ \xrightarrow{}\ 2GaI_3 + 3H_2O }
\mathsf{2Ga(OH)_3 + 6HI \ \xrightarrow{}\ 2GaI_3 + 3H_2O }
  • Непосредственное взаимодействие элементов:
\mathsf{2Ga + 3I_2 \ \xrightarrow{T}\ 2GaI_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид галлия образует жёлтые расплывающиеся иглы. Молекулы иодида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga2I6.

Образует аммикаты GaI3•NH3 и GaI3•6NH3.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Гидролизуется тёплой водой:
\mathsf{GaI_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3 + 3HI }
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
\mathsf{GaI_3 + 3NaOH  \ \xrightarrow{}\ Ga(OH)_3\downarrow + 3NaI }
  • и концентрированными:
\mathsf{GaI_3 + 4NaOH  \ \xrightarrow{}\ Na[Ga(OH)_4] + 3NaI }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.