Иодид ртути(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид ртути
Mercury iodide.jpg
Общие
Систематическое
наименование

Иодид ртути(II)

Традиционные названия

Иодистая ртуть

Хим. формула

HgI2

Физические свойства
Состояние

α — красные кристаллы
β — жёлтые кристаллы

Молярная масса

454,40 г/моль

Плотность

α — 6,283
β — 6,271 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

250; 256; 259 °C

Т. кип.

354 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

0,006 г/100 мл

Растворимость в этаноле

2,19 г/100 мл

Растворимость в метаноле

3,1620; 6,5160 г/100 мл

Растворимость в ацетоне

2,1 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7774-29-0

PubChem
Рег. номер EINECS

231-873-8

SMILES
InChI
ChEBI

49659

Номер ООН

1638

ChemSpider
Безопасность
ПДК

возд. 0,0003 мг/м³

NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI2, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

  • α-HgI2 — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
  • β-HgI2 — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
  • Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается концентрированной серной кислотой:

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.