Оксид-дихлорид гафния

Оксид-​дихлорид гафния
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​дихлорид гафния
Традиционные названия	Дихлорид гафнила; хлористый гафнил
Хим. формула	HfOCl2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	265,40 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13759-17-6
PubChem	13725980
Рег. номер EINECS	237-345-3
SMILES	O(Cl)Cl.[Hf]
InChI	InChI=1S/Cl2O.Hf/c1-3-2; FLVFLHZPYDNHJE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11391282
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид-дихлорид гафния — неорганическое соединение, оксосоль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfOCl₂, белые кристаллы, хорошо растворяются в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение в разбавленной соляной кислоте дигидроксида-оксида гафния:

${\mathsf {HfO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2H_{2}O}}$

• Гидролиз хлорида гафния(IV):

${\mathsf {HfCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2HCl}}$

• Реакция хлорида гафния(IV) с оксидом хлора в четырёххлористом углероде:

${\mathsf {HfCl_{4}+Cl_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOCl_{2}+2Cl_{2}}}$

Физические свойства

Оксид-дихлорид гафния образует белые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Образует кристаллогидрат HfOCl₂•8H₂O, который имеет реальное строение [Hf₄(H₂O)₁₆(OH)₈]Cl₈•12H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\mathsf {HfOCl_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {65^{o}C}}\ HfOCl_{2}+8H_{2}O}}$

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfCl_{4}+HfO_{2}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf {2HfOCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Hf_{2}O_{3}Cl_{2}\cdot 5H_{2}O\downarrow +2HCl}}$

• С перегретым па́ром реакция идёт дальше:

${\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfO_{2}+2HCl}}$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте:

${\mathsf {3HfOCl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ [Hf_{3}Cl_{3}(OH)_{6}]Cl_{3}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {HfOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}S+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow +2NaCl}}$

${\mathsf {HfOCl_{2}+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +CO_{2}\uparrow +2NaCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.