Карбид гафния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбид гафния
Общие
Систематическое
наименование
Карбид гафния
Традиционные названия Углеродистый гафний
Хим. формула HfC
Физические свойства
Молярная масса 192,50 г/моль
Плотность 12,20; 14,19 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 3887; 3890 °C
Мол. теплоёмк. 38,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -227,09 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12069-85-1
PubChem 16212551
SMILES
ChemSpider 17340381
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Карбид гафния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{Hf + C \ \xrightarrow{T}\ HfC }
\mathsf{HfO_2 + 3C \ \xrightarrow{T}\ HfC + 2CO }
\mathsf{HfCl_4 + CH_4 \ \xrightarrow{T, H_2}\ HfC + 4HCl }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства[править | править исходный текст]

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215 °C (см. Карбид тантала-гафния).

Применение[править | править исходный текст]

  • Абразив
  • Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
  • Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература[править | править исходный текст]

  • Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
  • Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советсткая энциклопедия, 1983 с. 121
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.