Оксид гафния(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид гафния​(IV)​
Hafnium(IV) oxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
оксид гафния​(IV)​
Традиционные названия окись гафния
Хим. формула HfO2
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 210,19 г/моль
Плотность 9,68 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2780; 2790 °C
 • кипения 5400 °C
Мол. теплоёмк. 60,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1117 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура моноклинная, тетрагональная, кубическая
Классификация
Рег. номер CAS 12055-23-1
PubChem
Рег. номер EINECS 235-013-2
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д га́фния(IV) — бинарное неорганическое соединение металла гафния и кислорода с формулой HfO2, бесцветные кристаллы или белый порошок, не растворим в воде, из растворов солей выделяется в виде гидрата.

Получение[править | править код]

  • Действием перегретым па́ром на металлический гафний:

Физические свойства[править | править код]

Оксид гафния(IV) представляет собой бесцветные кристаллы, в мелкодисперсном состоянии — белый порошок, кристаллизуется в нескольких кристаллических модификациях:

Не растворяется в воде, р ПР = 63,94.

Химические свойства[править | править код]

При осаждении из водных растворов образуется осадок плохорасворимого желтоватого гидрата состава HfO2n H2O.

Прокалённый оксид гафния химически более инертен.

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Intel. Intel's Fundamental Advance in Transistor Design Extends Moore's Law, Computing Performance (11 ноября 2007). Дата обращения: 23 сентября 2018. Архивировано 23 декабря 2018 года.
  2. Александр Дубов. Наночастицы оксида гафния помогут обнаружить и удалить зубной налет. nplus1.ru. Дата обращения: 21 августа 2018. Архивировано 21 августа 2018 года.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.