Оксид-иодид висмута

Оксид-​иодид висмута
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​иодид висмута
Традиционные названия	Иодид висмутила
Хим. формула	BiOI
Физические свойства
Состояние	красные прозрачные кристаллы
Молярная масса	351,88 г/моль
Плотность	7,92; 8,013 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7787-63-5
PubChem	161979937
Рег. номер EINECS	232-126-9
SMILES	I[Bi]=O
InChI	InChI=1S/Bi.HI.O/h;1H;/q+1;;/p-1 YPMZHGJQYGMKBQ-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	21170828
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид-иодид висмута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOI, красные прозрачные кристаллы, не растворимые в воде, этаноле и хлороформе.

Получение

• Обработка суспензии оксида висмута(III) раствором иодистого водорода:

${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2HI\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiOI\downarrow +H_{2}O}}$

• Разложение иодида висмута(III) горячей водой или раствором щёлочи:

${\mathsf {BiI_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiOI+2HI}}$

${\mathsf {BiI_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ BiOI+2NaI+H_{2}O}}$

• Реакция иодида висмута(III) с оксидом висмута(III):

${\mathsf {BiI_{3}+Bi_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3BiOI}}$

Физические свойства

Оксид-иодид висмута образует красные прозрачные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3992 нм, c = 0,9147 нм, Z = 2.

Не растворим в воде, этаноле и хлороформе.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {3BiOI\ {\xrightarrow {T}}\ Bi_{2}O_{3}+BiI_{3}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {2BiOI+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+2HI+2H_{2}O}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {2BiOI+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}O_{3}+2NaI+H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.