Орбитальное квантовое число

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
s-, p- и d-орбитали атомов соответствуют орбитальным квантовым числам ℓ = 0, 1, 2.
1, 2 и 3 справа — главные квантовые числа.

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число — в квантовой физике квантовое число ℓ, определяющее форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Характеризует число плоских узловых поверхностей. Определяет подуровень энергетического уровня, задаваемого главным (радиальным) квантовым числом n и может принимать значения

Каждому значению соответствует орбиталь особой формы. При атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (s-орбиталь). Значению соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (p-орбиталь). Ещё более сложную форму имеют орбитали, отвечающие высоким значениям , равным 2, 3 и 4 (d-, f-, g-орбитали).[1]

Является собственным значением оператора орбитального момента электрона, отличается от момента количества движения электрона j на оператор спина s:

Разность орбитального квантового числа и квантового числа полного момента не превосходит, по абсолютной величине, (спин электрона). Азимутальное квантовое число определяет ориентацию электронного облака в пространстве.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Ю. Д. Третьяков, В. И. Дайнеко, И. В. Казимирчик и др. Химия. Справочные материалы — М. : Просвещение, 1984. — С. 17.