Пиразин

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Пиразин
Pyrazine 2D numbers.svg Pyrazine-3D-spacefill.png
Общие
Систематическое
наименование
пиразин
Хим. формула C4H4N2
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 80,09 г/моль
Плотность 1,031 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 52 °C
 • кипения 115 °C
Энтальпия
 • образования 138,9 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 0,65[1]
Классификация
Рег. номер CAS 290-37-9
PubChem
Рег. номер EINECS 206-027-6
SMILES
InChI
ChEBI 30953
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 2: Для воспламенения необходим некоторый нагрев или относительно высокая температура воздуха (например, дизельное топливо). Температура вспышки между 38 °C (100 °F) и 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
2
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Пиразин  — шестичленное гетероциклическое органическое соединение с двумя атомами азота. Ароматичен.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Химические реакции[править | править код]

Вступает в реакции нуклеофильного и электрофильного замещения. При аминировании амидом натрия в жидком аммиаке превращается в 2-аминопиразин. При окислении смесью уксусный ангидрид — перекись водорода, дает N-оксиды по одному или обоим азотам.

Примечания[править | править код]

  1. Weast R. C. CRC Handbook of Chemistry and Physics (1st student edition) (англ.) / R. C. Weast — 1 — CRC Press, 1988. — ISBN 978-0-8493-0740-9

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия. — Т.3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — С. 520—521