Фосфорноватая кислота

Фосфорноватая кислота
Общие
Систематическое наименование	Фосфорноватая кислота
Традиционные названия	Гипофосфорная кислота
Хим. формула	H4P2O6
Физические свойства
Молярная масса	161,97 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	55; 70; 73 °C
Энтальпия
• образования	-1638,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7803-60-3
PubChem	24536
SMILES	OP(=O)(O)P(=O)(O)O
InChI	InChI=1S/H4O6P2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) TVZISJTYELEYPI-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29263
ChemSpider	22943
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой H₄P₂O₆, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты.

Получение

• Разрушая суспензию гипофосфата свинца сероводородом:

${\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow }}$

• Окисление воздухом фосфористой кислоты:

${\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)₂(O)P—P(O)(OH)₂.

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации pK₁ = 2,2; pK₂ = 2,3; pK₃ = 7,3; pK₄ = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида H₄P₂O₆• H₂O и H₄P₂O₆• 2H₂O.

Химические свойства

• При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:

${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text{-}}P(O)(OH)_{2}}}$

• При нагревании переходит в фосфористую и метафосфорную кислоту:

${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3}}}$

• Из кристаллогидрата можно получить безводную кислоту медленным высушиванием в вакууме над P₂O₅:

${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:

${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}$

• С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:

${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}$

${\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}$

• Окисляется перманганатом калия:

${\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3}PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}$

См. также

• Гипофосфат натрия
• Гипофосфат натрия, двузамещённый

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.