Фосфористая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фосфористая кислота
Phosphonic-acid-2D-dimensions.png Phosphonic-acid-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
фосфоновая кислота
Традиционные названия ортофосфористая кислота, фосфористая кислота
Хим. формула H2(PHO3)
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 82.00 г/моль
Плотность 1.65 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 70,1 °C
 • кипения 200 °C[1]
 • разложения са 100 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 2.0, 6.7
Растворимость
 • в воде са 80 (20оС)
Классификация
Рег. номер CAS [13598-36-2]
PubChem
Рег. номер EINECS 237-066-7
SMILES
InChI
RTECS SZ6400000
ChEBI 44976
Номер ООН 2834
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 100 мг/кг
Токсичность ПДК 0,4 мг/м³
Краткие характер. опасности (H)
H290, H302, H314
Меры предостор. (P)
P280, P305+P351+P338, P310
Сигнальное слово опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Фосфóристая кислотá (фосфóновая кислотá, óртофосфóристая кислотá; H3PO3, H2(HPO3)) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства[править | править код]

Безводная фосфористая кислота — бесцветные гигроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K1 = 5,1⋅10−2 K2 = 1,8⋅10−7.

При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород.

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H3РО3 до РH3.

Эфиры фосфористой кислоты[править | править код]

При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)3, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

Получение[править | править код]

Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

Применение[править | править код]

Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

Безопасность[править | править код]

Ортофосфористая кислота сильно раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе - 0,4 мг/м³.

Вещество относится ко второму классу опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

Примечания[править | править код]

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—77. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Источники[править | править код]