Фосфорноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фосфорноватистая кислота
Hypophosphorous-acid-2D.png
Hypophosphorous-acid-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
фосфорноватистая кислота
Традиционные названия фосфиновая кислота, гипофосфористая кислота
Хим. формула H(PH2O2)
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 66.00 г/моль
Плотность 1.274 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 26.5 °C
 • кипения 106 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 1.2
Растворимость
 • в воде смешивается
Классификация
Рег. номер CAS 6303-21-5
PubChem
Рег. номер EINECS 228-601-5
SMILES
InChI
ChEBI 29031
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Фосфорнова́тистая кислота (гипофосфористая кислота, фосфи́новая кислота) (H(PН2O2) — правильное написание формулы; H3PO2 — традиционное, но неточное написание формулы, так как кислота одноосновная) — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

Фосфорноватистая кислота H(PН2O2) существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.

Получение[править | править код]

Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:

И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

Фосфинаты[править | править код]

Соли фосфорноватистой кислоты называют фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

Свойства[править | править код]

Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H(PН2O2) при этом окисляется до фосфористой кислоты H2(РНО3):

С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

См. также[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
  • Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия ч. 2. — М.: Мир, 1969.