Хлорид платины(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид платины(II)
Хлорид платины(II)
Общие
Систематическое
наименование
хлорид платины(II)
Традиционные названия хлористый платина
Хим. формула PtCl2
Физические свойства
Состояние коричневые или серо-зелёные кристаллы
Молярная масса 265,99 г/моль
Плотность 6,05 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 581; 587 °C
Энтальпия образования -107 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 10025-65-7
PubChem 2770
SMILES
ChemSpider 2668
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl2, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение[править | править исходный текст]

  • Реакция хлора и порошкообразной платины:
\mathsf{Pt + Cl_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ PtCl_2 }
\mathsf{Pt_2Cl_6 \ \xrightarrow{435^oC}\ 2PtCl_2 + Cl_2 }
\mathsf{H_2[PtCl_4] \ \xrightarrow{100^oC}\ PtCl_2 + 2HCl\uparrow }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:

  • α-PtCl2 — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
  • β-PtCl2 — коричневые кристаллы.

Кристаллы состоят из кластеров Pt6Cl12.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{PtCl_2 \ \xrightarrow{285^oC}\ Pt + Cl_2 }
\mathsf{PtCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[PtCl_4] }
\mathsf{PtCl_2 + 2NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_2[PtCl_4] }
\mathsf{PtCl_2 + H_2 \ \xrightarrow{150-200^oC}\ Pt\downarrow + 2HCl }
\mathsf{PtCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ PtO_2 + Cl_2 }
\mathsf{2PtCl_2 + 5F_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2PtF_5 + 2Cl_2 }
\mathsf{2PtCl_2 + 4HF \ \xrightarrow{200-250^oC}\ Pt + PtF_4 + 4HCl }
\mathsf{PtCl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{200-250^oC}\ PtCl_4 }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.