Хлорид титана(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид титана
TiCl3.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид титана(III)
Традиционные названия Хлористый титан
Хим. формула TiCl3
Физические свойства
Состояние тёмно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 154,24 г/моль
Плотность 2,64; 2,65-2,68; 2,656 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 440; под давл. 730; 920 °C
Мол. теплоёмк. 97,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -720 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7705-07-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-728-9
SMILES
InChI
RTECS XR1924000
ChemSpider
Безопасность
ПДК 0,1 г/л
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и соляной кислоты с формулой TiCl3, тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править код]

  • Растворение металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте:

Физические свойства[править | править код]

Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6133 нм, c = 1,753 нм, Z = 6.

Известна β-модификация TiCl3 — кристаллы коричневого цвета.

Образует кристаллогидрат состава TiCl3•6H2O, который имеет гидратные изомеры [Ti(H2O)6]Cl3 (фиолетовый), [Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O (зелёный) и [Ti(H2O)4Cl2]Cl•2H2O (зелёный).

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по катиону. Растворяется в этаноле, не растворяется в диэтиловом эфире, бензоле.

С жидким аммиаком образует комплексы состава [Ti(NH3)6]Cl3 и TiCl3•2NH3.

Химические свойства[править | править код]

  • На воздухе реакция идёт иначе:
  • В кислой среде легко окисляется:
  • Восстанавливается металлическим титаном:
  • С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

Применение[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.