Хлорид титана(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид титана
Sample of Titanium tetrachloride 01.jpg
Хлорид титана(IV)
Общие
Хим. формула

TiCl4

Физические свойства
Состояние

бесцветная дымящая жидкость

Молярная масса

189.71 г/моль

Плотность

1.726 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

-24.8 °C

Т. кип.

136,4[1] °C

Т. всп.

негорюч °C

Энтальпия образования

-804,16 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

реагирует с водой, образуя TiO2 и HCl

Растворимость в

растворим в этаноле

Структура
Кристаллическая структура

тетраэдрическая

Дипольный момент

Д

Классификация
Рег. номер CAS

7550-45-0

PubChem
Рег. номер EINECS

231-441-9

SMILES
InChI
Рег. номер EC

231-441-9

RTECS

XR1925000

Номер ООН

1838

ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д тита́на(IV) (тетрахлори́д титана, тита́н четырёххло́ристый, ) — бесцветная подвижная прозрачная жидкость, дымящая на воздухе. Химическая формула — TiCl4.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Гидролизуется водой и водяным паром с выделением хлористого водорода и образованием оксидов и оксихлоридов титана. На этой реакции основано применение хлорида титана (IV) на флоте в качестве образователя дымовой завесы. Способен присоединять NH3, ароматические соединения, простые эфиры.

Выше 500—600 °C окисляется О2 воздуха до ТiO2, в присутствии паров воды образуются также оксихлориды TiOCl2, Ti2O3Cl2.

Бурно реагирует с водой с получением ТiO2·nН2О, в качестве промежуточных продуктов образуются гидрат TiCl4·5H2O и гидроксохлориды Ti(OH)nCl4-n·xH2O. Растворим в этаноле и диэтиловом эфире.

С парами воды при 300—400 °C даёт ТiO2.

Восстанавливается водородом Н2 и активными металлами до TiCl2 и TiCl3, затем до Ti.

В TiCl4 растворим хлор Сl2 (7,6 % по массе при 20 °C), незначительно растворим хлороводород НСl.

Смешивается во всех соотношениях с жидким НСl, а также с хлоридами Sn, С, Si.

Растворим в соляной кислоте при пропускании газообразного НСl с получением ярко-жёлтого раствора гексахлортитановой кислоты (H2TiCl6).

С разбавленной серной кислотой H2SO4 образует TiOSO4, с концентрированной H2SO4 образует TiCl2SO4.

Получение[править | править вики-текст]

При очень медленном добавлении воды с тщательным перемешиванием и охлаждением можно получить устойчивые концентрированные растворы TiCl4. Для получения TiCl4 высокой чистоты используют ректификацию и адсорбцию примесей на силикагеле. Очищают тетрахлорид титана фильтрованием, гидролизом с помощью увлажнённого NaCl (удаление As), восстановлением медью, алюминием или сероводородом H2S (удаление ванадия, серы, хрома, органических соединений), дистилляцией и ректификацией.

Также тетрахлорид титана можно получить взаимодействием диоксида с хлором:

Хлорид титана(IV) производится в процессе хлорирования, который предусматривает обработку титановой руды. Как правило, реакция ильменита (FeTiO3) с углеродом происходит с хлором при температуре 900 °C. Примеси удаляются путём дистилляции:

Применение[править | править вики-текст]

Используют TiCl4 для получения титана, оксида TiO2, катализаторов (где происходит полимеризация этилена и пропилена, для алкилирования ароматических углеводородов и др.) и как дымообразователь.

Также применяется:

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Rocket NXT

Литература[править | править вики-текст]

  • Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4.