Хлорид церия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид церия​(III)​
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид церия​(III)​
Традиционные названия Хлористый церий, трихлорид церия
Хим. формула CeCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 246,47 г/моль
Плотность 3,97 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 822 °C
 • кипения 1650 °C
Структура
Кристаллическая структура гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS 7790-86-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-227-8
SMILES
InChI
ChEBI 35458
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид церия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла церия и соляной кислоты с формулой CeCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

  • Действие хлора на металлический церий:

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид церия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7436 нм, c = 0,4304 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава CeCl3•7H2O.

Химические свойства

[править | править код]
  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония:
  • При нагревании кристаллогидрат разлагается:
  • Реагирует с водой при кипячении:
  • Вступает в обменные реакции:
  • церий вытесняется из хлорида активными металлами:

Применение

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.