Хлорид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид аммония
NH4Cl.png
Ammoniumchlorid Kristalle.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула NH4Cl
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,526 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 337,6 °C
Т. субл. 337,6 (с разл.) °C
Т. кип. 520 °C[1]
Энтальпия образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[2]
Химические свойства
Растворимость в воде 37,2 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 12125-02-9
PubChem
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E510
RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[3].

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5].

Хорошо растворим в в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Химические свойства[править | править код]

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота

Получение[править | править код]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. AMMONIUM CHLORIDE
  2. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
  3. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 9785458366540.
  4. 1 2 Крашенинников, 1988.
  5. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286.
  6. Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.