Хлорид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид аммония
NH4Cl.png
Хлорид аммония
Общие
Систематическое
наименование

Хлорид аммония

Хим. формула

NH4Cl

Физические свойства
Состояние

бесцветные кубические кристаллы

Молярная масса

53,49 г/моль

Плотность

1,527 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

возгонка при 337,6 °C

Т. субл.

662±1 °F[1]

Энтальпия образования

-314,2 кДж/моль

Давление пара

1±1 мм рт. ст.[1]

Химические свойства
Растворимость в воде

(при 20 °C) 37,2 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

[12125-02-9]

PubChem
Рег. номер EINECS

235-186-4

SMILES
InChI
RTECS

BP4550000

ChEBI

31206

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашаты́рь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • реагирует с щелочами:
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты :

Применение[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]