Иодноватистая кислота

Иодноватистая кислота
Общие
Хим. формула	HIO
Классификация
Номер CAS	14332-21-9
PubChem	123340
ChemSpider	109942
ChEBI	29231
SMILES
OI
InChI
InChI=1S/HIO/c1-2/h2H
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах.

Образуется по реакции иода с водой, причём реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто влево:

${\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HI+HIO}}$

Она диссоциирует и как кислота, и как основание:

Невозможно разобрать выражение (SVG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «http://localhost:6011/ru.wikipedia.org/v1/»:): {\displaystyle \mathsf{HIO \rightleftarrows H^+ + IO^-}}

${\mathsf {HIO\rightleftarrows I^{+}+OH^{-}}}$

Свойства

Иодноватистая кислота неустойчива и разлагается на иодноватую кислоту и свободный иод:

${\mathsf {5HIO\rightarrow HIO_{3}+2I_{2}+2H_{2}O}}$

Соли

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Литература

• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 656 с.