Монобромид иода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Монобромид иода
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Бромид иода
Традиционные названия Бромистый иод
Хим. формула IBr
Рац. формула IBr
Физические свойства
Состояние чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса 206,81 г/моль
Плотность 4,416 г/см³
Энергия ионизации 9,79 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 36; 40,5 °C
 • кипения с разл. 116 °C
Структура
Дипольный момент 2,4E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7789-33-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-159-9
SMILES
 
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Монобромид иода — бинарное неорганическое соединение иода и брома с формулой IBr, чёрно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Физические свойства

[править | править код]

Монобромид иода образует чёрно-коричневые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm21, параметры ячейки a = 0,490 нм, b = 0,699 нм, c = 0,893 нм, Z = 4.

Растворяется в этаноле, сероуглероде, хлороформе и диэтиловом эфире.

Химические свойства

[править | править код]
  • Обратимо разлагается при нагревании выше температуры плавления:
  • Реагирует с холодной водой:
  • и горячей:
  • Реагирует с щелочами:

Токсикология

[править | править код]

Бромид иода(I) IBr особо токсичен. Сильнейший окислитель. Опасно реагирует с водой.

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5