Тетрахлороплатинат(II) калия

Тетрахлороплатинат​(II)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороплатинат​(II)​ калия
Традиционные названия	Тетрахлороплатоат калия
Хим. формула	K2[PtCl4]
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	415,09 г/моль
Плотность	3,30; 3,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 475 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,9316; 5,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,64
Классификация
Рег. номер CAS	10025-99-7
PubChem	61440
Рег. номер EINECS	233-050-9
SMILES	[K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.2K.Pt/h4*1H;;;/q;;;;2*+1;+2/p-4 RVRDLMCWUILSAH-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	55364
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетрахлороплатинат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[PtCl₄], тёмно-красные кристаллы, плохо растворяется в холодной воде.

Получение

• Реакция хлорида платины(II) с концентрированным раствором хлорида калия:

${\mathsf {PtCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{4}]}}$

• Восстановление гексахлороплатината(IV) калия платиновой чернью:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ \xrightarrow {} \ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}$

Физические свойства

Тетрахлороплатинат(II) калия образует тёмно-красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,699 нм, c = 0,413 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в холодной воде, лучше в горячей.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {475^{o}C}}\ PtCl_{2}+2KCl}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4KCl}}$

• С разбавленным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ [Pt(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}$

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2KCl+4H_{2}O}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +2KCl+2HCl}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+2HCl}}$

• Реагирует с хлором:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}$

• Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}$

• Реагирует с этиленом:

${\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K[Pt(C_{2}H_{4})Cl_{3}]\downarrow +KCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.