Нитриты: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
CheriLay (обсуждение | вклад) |
||
| Строка 38: | Строка 38: | ||
== Биологическая роль == |
== Биологическая роль == |
||
Нитриты |
Нитриты попадают в организм человека двумя путями: прямым содержанием или же [[Нитраты|нитратами]], которые в [[Желудочно-кишечный тракт человека|пищеварительном тракте]] (в основном в [[Полость рта|полости рта]]<ref name=eu-scf38-nitrate-nitrite97>[http://ec.europa.eu/food/fs/sc/scf/reports/scf_reports_38.pdf OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite] / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997</ref><!-- This reduction in humans occurs mainly in the saliva (5-20 %-->, также [[Желудок человека|желудке]] или [[Кишечник|кишечнике]]) человека превращаются в нитриты под действием фермента нитратредуктазы. Также нитриты используются в производстве обработанных мясных продуктов (колбасы, сосиски, ветчина и пр.) |
||
Эпидемиологические исследования высокого уровня потребления нитратов из овощей выявили снижение риска рака желудка, в то время как другие исследования о потреблении нитратов/нитритов из обработанных мясных продуктов, в которых нитриты используются как консерванты, показывают повышение рисков. <ref>{{Cite web|url=https://monographs.iarc.fr/wp-content/uploads/2018/06/mono94.pdf|title=IARC Monographs on the Evaluation of |
|||
Carcinogenic Risks to Humans |
|||
VOLUME 94 |
|||
Ingested Nitrate and Nitrite, and |
|||
Cyanobacterial Peptide Toxins|author=|website=https://monographs.iarc.fr/|date=2010|publisher=Lyon, France}}</ref> Механические исследования показывают, что образование опасных нитросоединений (таких как [[нитрозамины]]) ускоряется в присутствии компонентов мяса и подавляется витаминов С и другими антиоксидантами и фитонутриентами из растительных продуктов <ref>{{Cite web|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8304939|title=Inhibition of nitrosation|author=Bartsch H1, Pignatelli B, Calmels S, Ohshima H.|website=PubMed.gov|date=1993|publisher=Basic Life Sci.}}</ref>. |
|||
Таким образом, нитриты ведут себя неодинаково в зависимости от того, из каких источников они поступают в организм. Нитриты, добавляемые в мясные продукты для их консервации, преобразуются в нитрозамины. <ref>{{Cite web|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/6831466|title=Formation and occurrence of nitrosamines in food.|author=Scanlan RA.|website=PubMed.gov|date=1983, May|publisher=Cancer Res}}</ref> Нитриты, преобразовавшиеся из [[Нитраты|нитратов]] из овощей и фруктов, далее превращаются в [[оксид азота(II)]], которые способствует расширению кровеносных сосудов и нормализации кровяного давления. <ref>{{Cite web|url=https://en.wikipedia.org/wiki/Biological_functions_of_nitric_oxide#Vasodilation|title=Biological_functions_of_nitric_oxide#Vasodilation|author=перевод с англоязычной версии|website=|date=|publisher=}}</ref> |
|||
При нормальном физиологическом состоянии и поступлении нитритов в организм не более [[Допустимая дневная доза|допустимой суточной дозы]], утверждённой Министерством здравоохранения РФ в 0,2 мг/кг массы тела (за исключением детей грудного возраста), в организме человека образуется примерно 2 % метгемоглобина, поскольку редуктазы [[Эритроцит|эритроцитов]] взрослого человека обладают способностью превращать образовавшийся метгемоглобин обратно в гемоглобин. |
При нормальном физиологическом состоянии и поступлении нитритов в организм не более [[Допустимая дневная доза|допустимой суточной дозы]], утверждённой Министерством здравоохранения РФ в 0,2 мг/кг массы тела (за исключением детей грудного возраста), в организме человека образуется примерно 2 % метгемоглобина, поскольку редуктазы [[Эритроцит|эритроцитов]] взрослого человека обладают способностью превращать образовавшийся метгемоглобин обратно в гемоглобин. |
||
Версия от 11:10, 18 июля 2018
Нитриты — соли азотистой кислоты HNO2, например, нитрит натрия NaNO2, нитрит кальция Ca(NO2)2. Известны нитриты щелочных, щелочноземельных, 3d-металлов, а также нитриты свинца и серебра.
Физические свойства
Кристаллическими веществами являются только нитриты калия, серебра, кальция и бария. Нитриты калия, натрия и бария в воде хорошо растворимы, малорастворимы нитриты серебра, ртути (II), меди. С повышением температуры растворимость нитритов возрастает. В органических растворителях нитриты растворяются плохо.
Химические свойства
Нитриты являются термически малоустойчивыми соединениями. Так, без разложения могут плавиться только нитриты щелочных металлов, остальные же начинают разлагаться при 250—300 °C с выделением металла либо его оксида, азота, оксидов азота и кислорода.
Нитриты реагируют с солями меди, образуя комплексный гексонитритокупрат-анион, придающий раствору характерный зелёный цвет, что можно использовать в лаборатории как качественную реакцию.
![{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+6NaNO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+Na_{4}[Cu(NO_{2})_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4dca224ec636c5ad8e82be6431d3e9409e1dba31)
Нитриты медленно разлагаются под действием кислот с выделением газа (продуктов разложения азотистой кислоты).
В горячей воде те же вещества реагируют с образованием оксида азота (II) и азотной кислоты:
Нитриты могут выступать как окислителями, так и восстановителями — в кислой среде они окисляются до нитратов, в щелочной способны восстанавливаться до оксида азота NO.
При взаимодействии нитритов со спиртами в кислой среде при пониженной температуре образуются органические нитриты:
![{\displaystyle {\mathsf {ROH+NaNO_{2}{\xrightarrow[{^{o}t}]{H_{2}SO_{4}}}RO{\text{-}}N{\text{=}}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/98608bf16dd30df3622c3dbf0419e00a91acd8f7)
Получение
В промышленности нитриты получают поглощением нитрозного газа (NO + NO2) растворами гидроксида или карбоната натрия с образованием раствора нитрита натрия, из которого кристаллизацией получают сухой продукт. Нитриты других металлов получают обменной реакцией с нитритом натрия либо восстановлением соответствующих нитратов.
Применение
Нитриты используются при получении азокрасителей, для получения капролактама, как окисляющие и восстанавливающие реагенты в резинотехнической, текстильной и металлообрабатывающей промышленности. Нитрит натрия используется как консервант.
Нитрит натрия также применяется при производстве бетонных смесей в качестве ускорителя твердения и противоморозной добавки.
Биологическая роль
Нитриты попадают в организм человека двумя путями: прямым содержанием или же нитратами, которые в пищеварительном тракте (в основном в полости рта[1], также желудке или кишечнике) человека превращаются в нитриты под действием фермента нитратредуктазы. Также нитриты используются в производстве обработанных мясных продуктов (колбасы, сосиски, ветчина и пр.)
Эпидемиологические исследования высокого уровня потребления нитратов из овощей выявили снижение риска рака желудка, в то время как другие исследования о потреблении нитратов/нитритов из обработанных мясных продуктов, в которых нитриты используются как консерванты, показывают повышение рисков. [2] Механические исследования показывают, что образование опасных нитросоединений (таких как нитрозамины) ускоряется в присутствии компонентов мяса и подавляется витаминов С и другими антиоксидантами и фитонутриентами из растительных продуктов [3].
Таким образом, нитриты ведут себя неодинаково в зависимости от того, из каких источников они поступают в организм. Нитриты, добавляемые в мясные продукты для их консервации, преобразуются в нитрозамины. [4] Нитриты, преобразовавшиеся из нитратов из овощей и фруктов, далее превращаются в оксид азота(II), которые способствует расширению кровеносных сосудов и нормализации кровяного давления. [5]
При нормальном физиологическом состоянии и поступлении нитритов в организм не более допустимой суточной дозы, утверждённой Министерством здравоохранения РФ в 0,2 мг/кг массы тела (за исключением детей грудного возраста), в организме человека образуется примерно 2 % метгемоглобина, поскольку редуктазы эритроцитов взрослого человека обладают способностью превращать образовавшийся метгемоглобин обратно в гемоглобин.
В Европейском Союзе допустимая суточная доза нитритов принята в 0.1 мг/кг массы (в пересчете на нитрит натрия)[1].
Продажа нитритов для пищевых применений разрешена в Евросоюзе только в смеси с пищевой солью, с содержанием нитритов около 0,6 %, для уменьшения риска превышения суточных норм.[1] C 2013 года сходные правила действуют в России.
Примечания
- ↑ 1 2 3 OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997
- ↑ [https://monographs.iarc.fr/wp-content/uploads/2018/06/mono94.pdf IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans VOLUME 94 Ingested Nitrate and Nitrite, and Cyanobacterial Peptide Toxins]. https://monographs.iarc.fr/. Lyon, France (2010).
- ↑ Bartsch H1, Pignatelli B, Calmels S, Ohshima H. Inhibition of nitrosation. PubMed.gov. Basic Life Sci. (1993).
- ↑ Scanlan RA. Formation and occurrence of nitrosamines in food. PubMed.gov. Cancer Res (1983, May).
- ↑ перевод с англоязычной версии. Biological_functions_of_nitric_oxide#Vasodilation.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Каплин В. Г. Основы экотоксикологии — М.; Издательство КолосС, 2006. — 232 с.
- Батраков В. Г. Модифицированные бетоны. Теория и практика. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: 1998 - 768 с.