Буферный раствор

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты с сопряженным основанием (напр., СН3СООН и CH3COONa — ацетатный буфер) или слабого основания и сопряженной кислоты (напр., NH3 и NH4CI — аммиачный буфер).[1] Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических и биохимических процессах.

Буферные растворы имеют большое значение для протекания реакций в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН (химический гомеостаз) поддерживается тремя независимыми буферными системами: бикарбонатной, фосфатной и белковой. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор, формиатный буферный раствор и др.).

Значение pH буферного раствора можно рассчитать по формуле: \mbox{pH=pK+}\lg\frac{[A^-]}{[HA]}, где \mbox{pK} это отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации кислоты \mbox{HA}.

По сути \mbox{pH=}\lg\frac{[A^-]}{K[HA]}.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]