Буферный раствор

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли (напр., СН₃СООН и CH₃COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH₃ и NH₄CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.

Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор, формиатный буферный раствор и др.).

Значение pH буферного раствора можно рассчитать по формуле: $\mbox{pH=pK+}\lg\frac{[A^-]}{[HA]}$, где $\mbox{pK}$ это отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации кислоты $\mbox{HA}$.

По сути $\mbox{pH=}\lg\frac{[A^-]}{K[HA]}$.

См. также

• Калий-фосфатный буфер
• Натрий-фосфатный буфер
• Натрий-ацетатный буфер
• Буферные системы крови