Фосфаты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфат керченит на почтовой марке, 2009

Фосфа́ты — соли и эфиры фосфорных кислот, например ортофосфат калия K3PO4. Различают ортофосфаты и конденсированные фосфаты, содержащие более одного атома P, образующие связи P—O—P.

Ортофосфаты[править | править исходный текст]

Получение[править | править исходный текст]

Ортофосфаты можно получить действием ортофосфорной кислоты на щёлочь:

\mathsf{3LiOH + H_3PO_4 \rightarrow Li_3PO_4\downarrow + 3H_2O}

Химические свойства[править | править исходный текст]

У всех ортофосфатов есть свойство: безводные соли стабильны при нагревании до температуры плавления, которая для разных солей колеблется в диапазоне от 830°C(у фосфата свинца) до 1605°C(у фосфата бария)[1].

Фосфаты в основном плохо растворимы, в отличие от дигидрофосфатов. Растворимы только фосфаты калия, натрия и аммония[2]. Фосфаты обладают общими свойствами солей:

  • Взаимодействуют с сильными кислотами (они превращают нерастворимый фосфат в растворимый дигидрофосфат):
\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 + 4HCl \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaCl_2}
  • Взаимодействуют с другими растворимыми солями:
\mathsf{2Na_3PO_4 + 3Li_2SO_4 \rightarrow 2Li_3PO_4\downarrow + 3Na_2SO_4}
  • При нагревании выше 2000C° разлагаются на оксиды[3]:
\mathsf{Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow 3CaO + P_2O_5}

Гидроортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, гидроортофосфат бериллия. Дигидроортофосфаты — неорганические соединения, кислые соли ортофосфорной кислоты, например, дигидроортофосфат аммония. Существуют также метафосфаты, например, метафосфат калия.

Применение[править | править исходный текст]

Основное применение — фосфорные удобрения. Фосфаты широко используются в синтетических моющих средствах для связывания ионов кальция и магния. Также применяется в производстве некоторых лекарственных веществ[2].

Физиологическая роль[править | править исходный текст]

Важное место фосфаты занимают и в биохимии, а именно в синтезе множества биологически активных веществ, а также в энергетике всех живых организмов.

Экологические аспекты[править | править исходный текст]

Фосфаты, попадающие в окружающую среду, приводят к эвтрофикации водоемов. Поэтому использование фосфатов в стиральных порошках запрещено во многих странах. В странах ЕС обсуждается запрет на использование фосфатов с 2011 года. Помимо удобрений и стиральных порошков, антропогенным источником фосфатов в окружающей среде являются необработанные сточные воды.

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Фосфаты неорганические XuMuK.ru — фосфаты
  2. 1 2 Капуцкий Ф. Н., Тикавый В. Ф. Пособие по химии для поступающих в вузы.—Минск: Вышейшая школа, 1979.—С.218
  3. [1] Фосфаты

Литература[править | править исходный текст]

Логотип Викисловаря
В Викисловаре есть статья «фосфат»
  • Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
  • Ф.Н. Капуцкий, В.Ф.Тикавый Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
  • Г.П.Хомченко Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.