Изоциановая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Изоциановая кислота
Isocyansäure.svg
Общие
Хим. формула HN=C=O
Рац. формула CHNO
Физические свойства
Молярная масса 43.03 г/моль
Плотность 1.14 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -86 °C [1]
Т. кип. 23.5 °C
Энтальпия образования -153.3 кДж/моль
Удельная теплота испарения 28,4 кДж/моль
Давление пара 36,13 кПа (273,16 К)
Химические свойства
pKa 3,47 (в водн. растворах)
Структура
Кристаллическая структура кристаллы ромбической сингонии (а = 1,082 нм, b = 0,523 нм, с = 0,357 нм, Z = 4, пространств. группа Pnma[2])
Классификация
Рег. номер CAS 75-13-8
PubChem 6347
SMILES
ChemSpider 6107
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Изоциановая кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, схожим с запахом уксусной кислоты, является стабильной таутомерной формой циановой кислоты HOCN. Токсична. Соли циановой кислоты впервые описаны Вёлером в 1824 г., сама циановая кислота получена Либихом и Вёлером в 1830 г.[3].

Свойства и реакционная способность[править | править вики-текст]

Изоциановая кислота является слабой кислотой (Ka = 3,47·10−4 в водных растворах), стабильна в растворах в диэтиловом эфире, бензоле и толуоле; в водных растворах гидролизуется с образованием диоксида углерода и аммиака, гидролиз ускоряется в присутствии минеральных кислот:

\mathsf{HNCO + H_2O \rightarrow NH_3 + CO_2}

Атом углерода изоциановой кислоты является электрофильным центром: циановая кислота взаимодействует с такими нуклеофилами, как аммиак, амины и спирты, образуя соответствующие продукты присоединения.

При взаимодействии изоциановой кислоты со спиртами образуются уретаны:

\mathsf{ROH + HNCO \rightarrow H_2N\text{-}COOR}

которые с избытком изоциановой кислоты образуют эфиры аллофановой кислоты:

\mathsf{HNCO + H_2N\text{-}CO\text{-}COOR \rightarrow H_2N\text{-}CO\text{-}NH\text{-}COOR}

Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком ведет к образованию цианата аммония, который при нагревании изомеризуется в мочевину, эта реакция, открытая Вёлером в 1828 г., стала первым синтезом органического соединения из неорганических веществ[4]:

Urea Synthesis Woehler.png

Аналогично реагирует изоциановая кислота и с другими азотистыми нуклеофилами: так, амины присоединяются к ней с образованием замещенных мочевин[5],[6]:

\mathsf{RNH_2 + HNCO \rightarrow R\text{-}NH\text{-}CO\text{-}NH_2}

и гидразин, образующий в реакции с изоциановой кислотой семикарбазид:

\mathsf{H_2N\text{-}NH_2 + HNCO \rightarrow H_2N\text{-}NH\text{-}CO\text{-}NH_2}

Безводная изоциановая кислота самопроизвольна полимеризуется в твердую белую массу, состоящую преимущественно из циамелида — линейного полимера (-O-C(=NH)-)n, и тримера - циануровой кислоты которые при нагревании деполимеризуется с образованием исходной кислоты.

Под действием триэтилфосфина и третичных аминов изоциановая кислота тримеризуется с образованием циануровой кислоты (2,3,5-тригидрокси-сим-триазина).

Подобно минеральным кислотам, изоциановая кислота присоединяется к алкенам с образованием алкилизоцианатов, легче всего реагируют алкены с терминальной двойной связью и электрондонорным заместителем при двойной связи, например, виниловые эфиры:

\mathsf{RO\text{-}CH\text{=}CH_2 + HNCO \rightarrow RO\text{-}CH(CH_3)\text{-}N\text{=}C\text{=}O}

Аналогично с изоциановой кислотой реагируют и стирол и его гомологи, изопрен и другие алкены, проведение реакции с неактивированными электрондонорными заместителями алкенами идет в более жестких условиях и под действием катализаторов (эфират трифторида бора, p-толуолсульфокислота)[7].

Синтез[править | править вики-текст]

Лабораторным методом синтеза изоциановой кислоты является термическое разложение циануровой кислоты. Реакцию проводят при ~400 °C, используя очищенную циануровую кислоту (примеси могут привести к взрывному разложению), в промышленности изоциановую кислоту получают каталитическим окислением синильной кислоты при 630—650 °C на контактной сетке из золота.

Цианаты могут быть получены окислением цианидов щелочных металлов: так, при плавлении цианида калия на воздухе происходит его загрязнение образующимся вследствие окисления цианатом калия, окисление цианидов натрия и калия воздухом или кислородом в присутствии никеля является промышленным методом синтеза цианатов. Цианаты натрия и калия также синтезируют сплавлением соответствующих цианидов с оксидом свинца или свинцовым суриком Рb3О4. Пероксид водорода также окисляет цианиды до цианатов.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. Dohlen, W. C. v.; G. B. Carpenter (1955). «The crystal structure of isocyanic acid». Acta Crystallographica 8 (10): 646-651. DOI:10.1107/S0365110X55002016. ISSN 0365110X. Проверено 2011-04-20.
  3. Liebig, J.; Wöhler, F. (1830). «Untersuchungen über die Cyansäuren». Ann. Phys. 20 (11): 394. DOI:10.1002/andp.18300961102.
  4. Nicolaou, K.C., Montagnon, T. Molecules That Changed The World. — Wiley-VCH, 2008. — С. 11. — ISBN 978-3-527-30983-2.
  5. Frederick Kurzer. Arylureas. I. Cyanate method. p-Bromophenylurea. Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.49 (1963); Vol. 31, p.8 (1951).
  6. N. A. Lange, F. E. Sheibley. Benzoylene urea. Organic Syntheses, Coll. Vol. 2, p.79 (1943); Vol. 17, p.16 (1937).
  7. Katritzky Alan R. Comprehensive Organic Functional Group Transformations: Synthesis: carbon with two attached heteroatoms with at least one carbon-to-heteroatom multiple link. — Elsevier. — ISBN 9780080423265. (pp. 985—986)